【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B. 常溫時(shí)，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍

C. 25℃時(shí)，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變小

D. 25℃時(shí)，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

【答案】B

【解析】A．水的電離平衡H2OH++OH-，由于水的電離是吸熱的，所以升高溫度，向電離程度增大的方向移動，H+和OH-濃度增大，故pH＜7的溶液可能為在較高溫度下的水，故A錯誤；B．Kw=c（H+）×c（OH-），pH=-lg[c（H+）]，pH=5的溶液中c（H+）=10-5mol/L，c（OH-）=；pH=3的溶液中c（H+）=10-3 mol/L，c（OH-）=；前者與后者的c（OH-）之比為：=100：1，故B正確；C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，故C錯誤；D．鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，二氧化碳不能與氯化鈣反應(yīng)，故D錯誤；答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O

C. 若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱量

D. 若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選用的試劑和分離方法都正確的是

物質(zhì)

試劑

分離方法

A

硝酸鉀固體（氯化鈉）

蒸餾水

重結(jié)晶

B

二氧化碳（氯化氫）

飽和碳酸鈉溶液

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

分液

D

甲烷（乙烯）

硫酸

洗氣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的玻璃儀器有

A. 燒杯 B. 量筒 C. 試管 D. 酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

B．構(gòu)成分子晶體的粒子一定含有共價(jià)鍵

C．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低

D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)H+H==H2同時(shí)放出436 kJ·mol-1的熱量，可以說明(　　)

A. 氫分子比氫原子穩(wěn)定B. 氫分子跟氫原子穩(wěn)定性一樣

C. 兩個(gè)氫原子比一個(gè)氫分子能量低D. 氫原子比氫分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________（用離子方程式表示）。加熱后顏色變________（填“深”或“淺”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結(jié)構(gòu)簡式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：

①右池是____________池；

②電極b是_______極，其電極反應(yīng)式為__________________。

③通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生N2的體積為__________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體的最本質(zhì)特征是（ ）
A.丁達(dá)爾效應(yīng)
B.可以通過濾紙
C.布朗運(yùn)動
D.分散質(zhì)顆粒的大小在1nm100nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。

元素

T

X

Y

Z

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是最常見的助燃劑。

單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。

第3周期元素的簡單離子中半徑最小。

第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子。

（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式__________；寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。

（2）Y元素原子的第一電離能______鎂（填“＞”“＜”“=”），從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：__________________。

（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______（填序號字母）。

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)

c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)

d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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