配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是

A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氯化鈉放在紙片上稱量

B．把稱得的氯化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直至溶液凹液面恰好與刻度線相切

 

【答案】

D

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaOH溶液，進行了如下操作：
①把稱量好的固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加速溶解，可用
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）攪拌；
②把①所得溶液
冷卻到室溫
冷卻到室溫
后，小心轉(zhuǎn)入
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（填儀器名稱）中；
③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑥計算需要NaOH固體的質(zhì)量：
4
4
 g
請回答：
（1）正確的操作順序為
⑥①②④③⑤
⑥①②④③⑤
（填序號）．
（2）取出50mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
1 mol/L
1 mol/L
．
（3）若將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，其它操作均正確，則最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求濃度
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）寫出KIO3檢測原理的離子方程式：
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
溶液分成兩層，上層無色，下層呈紫紅色
．
某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)液體都是無色液體，無法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機層，哪一層是水層，請你用簡單的方法幫他鑒別出來，寫出有關(guān)步驟及判斷依據(jù)：
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機層；若不分層，則證明下層是水層
．
（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
①所需濃硫酸的體積約為
5.4
5.4
mL
②所用的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或判斷不正確的是
A、D、E、F
A、D、E、F
（填序號，多選扣分）．
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線．
B、苯、四氯化碳、汽油三種有機溶劑都可用來萃取溴水中的溴．
C、讓一束光通過膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
D、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，跟標準比色卡比較測定溶液的pH．
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體．
F、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有
100mL容量瓶
100mL容量瓶
（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為
8.5
8.5
mL，量取鹽酸時應(yīng)選用
10
10
mL（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1，引起誤差的原因可能是
CD
CD
．
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應(yīng)，在標準狀況下可得多少升CO2（寫出化學(xué)方程式和計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL 1mol?L-1 NaOH溶液，若實驗儀器有：①100mL量筒；②托盤天平；③玻璃棒；④50mL容量瓶；⑤膠頭滴管；⑥50mL燒杯；⑦100mL容量瓶，實驗時選用儀器的先后順序是（　　）
A、②⑦③④⑥B、⑥②⑦③④C、②⑥③⑦⑤D、②⑦③⑥⑤

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