低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大


答案　C

解析　A項(xiàng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由平衡常數(shù)表達(dá)式K＝可知，K值減小。B項(xiàng)，增大NH3的濃度時(shí)，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大。C項(xiàng)，當(dāng)v正(NO)∶v逆(N2)＝1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正確。D項(xiàng)，使用催化劑不能改變化學(xué)平衡，故氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：

TiCl4＋2Mg       Ti＋2MgCl2 。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．TiCl4是還原劑                         B．Mg被氧化       

C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)                     D．Mg得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非

   氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

   相比較，水的作用相同的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑        B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3   

C．2F2+2H2O=4HF+O2                D．CaO +H2O=Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始

時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　)

A．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

 (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。

①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

________________________________________________________________________。

②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：

________________________________________________________________________。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①     第一步反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是

________________________________________________________________________。

②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32 g CH3OH，轉(zhuǎn)移6 mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)堿金屬的說法中，不正確的是（      ）

A．IA族元素都是堿金屬元素 
B．K的還原性強(qiáng)于Na 
C．Na和Na+灼燒時(shí)都能使火焰呈黃色 
D．Na在空氣中燃燒時(shí)生成Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 (   )

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和②       B．①和④     C．③和④       D．①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

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