在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1.8倍，則（   ）
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＜b
A
將容器體積縮小一倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，但現(xiàn)在是1.8倍，說(shuō)明平衡右移，A 正確，B 錯(cuò)誤。平衡右移，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C 錯(cuò)誤，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a>b,D 錯(cuò)誤。故選A 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是
 
金屬
酸溶液
溫度
A
Mg
0.5mol?L-1H2SO4
20℃
B
Fe
1 mol?L-1HCl
20℃
C
Zn
2 mol?L-1HCl
30℃
D
Mg
1 mol?L-1H2SO4
30℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變B．消耗2molB的同時(shí)生成1molCC．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變D．氣體的總物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2 mL
20
　
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
　
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)　　　 和　　　 （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)　　 和　 　 。
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I和IV，可以研究　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（3分）在一定溫度下，A、B能在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成C和D：A+B=C+D
a將0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合
b將0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合
c將1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同時(shí)倒入30ml蒸餾水
d將1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率由大到小的順序是_______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(9分)某同學(xué)對(duì)第四周期過(guò)渡元素產(chǎn)生濃厚的興趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受熱分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用?若有催化作用，效率怎樣?請(qǐng)你與他一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
I．課題名稱(chēng)：_________________________。
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)儀器：略
實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)步驟：略
Ⅳ．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
KClO3
(g)
氧化物
產(chǎn)生氣體(mL)
(已折算為標(biāo)況)
耗時(shí)(s)
化學(xué)式
質(zhì)量(g)
回收
1
0.6
—
—
—
10
480
2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5
3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5
4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7
5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3
V．實(shí)驗(yàn)討論：
⑴請(qǐng)用編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得KClO3的分解率：為_(kāi)_____％(保留一位小數(shù))。
⑵在用Cr2O3做實(shí)驗(yàn)時(shí)，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成橘黃色（K2Cr2O7）。該刺激性氣體可能是______（填化學(xué)式)，用     檢驗(yàn)。（填序號(hào)）
A、濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙           B、濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙
C、濕潤(rùn)的PH試紙                D、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
Ⅵ．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可以向鹽酸中加入適量的
A．固體NaOHB．Na2SO4溶液?C．CuSO4(s)D．CH3COONa固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。
（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               ；
已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1；H2(g)＋CO2(g)  CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ，則K與K1、K2二者的關(guān)系為                       。
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(SO2)=1mol·L－1，c0(O2)="1" mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時(shí)，該反應(yīng)         (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向        (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強(qiáng)平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol,在B中充入SO2和O2各2 mol,加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）,對(duì)此反應(yīng)，下述不正確的是
A.反應(yīng)速率B>A                    B.SO2的轉(zhuǎn)化率B>A
C. 平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B＞A           D. 平衡時(shí)SO3的百分含量B="A "

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