5．下列實驗操作正確的是（　　）
A．①用于除去CO2中的SO2B．②用于量取20.00mL Na0H溶液
C．③用于判斷裝置的氣密性D．④用于將海帶燃燒成灰

分析 A．CO2和SO2能與碳酸鈉反應；
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉；
C．出現(xiàn)液面差，說明氣密性良好；
D．灼燒用坩堝．

解答 解：A．CO2和SO2能與碳酸鈉反應，將原物質除掉，故A錯誤；
B．氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成硅酸鈉，將活塞黏住，故B錯誤；
C．出現(xiàn)液面差，說明氣密性良好，若氣密性不好，則兩邊液面相平，故C正確；
D．灼燒用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中存在大量的Cl-、SO42-、H+．該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．OH-B．Ba2+C．Na+D．Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產、生活密切相關．下列敘述不正確的是（　�。�
A．晶體硅制作的光導纖維遇強堿會“斷路”
B．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化以獲得潔凈的燃料和多種化工原料
C．氫氣燃燒能放出大量的熱量，燃燒產物是水，所以是理想的清潔燃料
D．化學電源有一次電池和二次電池之分，一次電池用過之后不能復原

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鑒別新制氯水和鹽酸這兩種溶液時，最合適的試劑是（　　）
A．AgN03溶液B．淀粉-KI溶液C．Na2CO3溶液D．酚酞溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種鈉鹽，C是一種堿，下圖表示的是A、B、C的溶液兩兩混合的實驗現(xiàn)象．請回答下列個小題：
（1）A的化學式是FeCl3．
（2）B與C反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
（3）將鎂粉逐漸投入A的飽和溶液中．開始時看到溶液逐漸變成紅褐色，并產生氣泡，但無沉淀生成；后來，溶液出現(xiàn)渾濁，出現(xiàn)少量紅褐色的沉淀，同時有少量能被磁鐵吸引的黑色沉淀物質生成．經分析，該黑色物質是一種元素．則氣泡的成分是氫氣，黑色物質是鐵；開始時溶液變成紅褐色的原因是鐵離子水解生成紅褐的氫氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹽酸、硫酸是中學階段常見的酸，請回答下列問題：
（1）實驗室常利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應制氯氣，此過程中，濃鹽酸所體現(xiàn)的性質是還原性和酸性．
（2）在一定體積的98%的濃硫酸（密度為1.84g•mL-1）中加入過量的銅片，并加熱，充分反應后，被還原的硫酸是0.92mol，則該硫酸的實際體積A（選填字母）．
A．大于100mL   B．等于100L    C．小于100mL   D．無法判斷
（3）稀鹽酸與銅不反應，但將銅屑放入稀鹽酸后不斷通入02后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于化學能與熱能的敘述，正確的是（　�。�
A．酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱
B．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量無關
C．伴有能量變化的過程都是化學變化
D．化學反應中的能量變化，主要是由化學鍵變化引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4•7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：4.6．
（2）若綠礬受熱分解后的產物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（3）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品全部溶解于稀硫酸中；然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14mol．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為16.7%．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+→10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．已知：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O
①V的取值范圍為25＜V＜50；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素、根據(jù)鹵素性質的遞變規(guī)律，對砹及其化合物的敘述，正確的是（　�。�
A．與H2化合能力：At2＞I2B．砹在常溫下為白色固體
C．砹原子的最外電子層上有7個電子D．砹能從NaCl溶液中置換出氯單質

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