下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ （11）
（1）寫(xiě)出①元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
，在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，③的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①N②F③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K（11）Ca；
（1）①代表N元素，N原子質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，K層2、L層5；
（2）元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；氫氧化鈉和氫氧化鋁發(fā)生生成偏鋁酸鈉和氫氣．
解答： 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置可知：①N②F③Na④Mg⑤Al⑥Si⑦S⑧Cl⑨Ar⑩K（11）Ca；
（1））①代表N元素，N原子質(zhì)子數(shù)為7，核外電子數(shù)為7，K層2、L層5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）在11種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，因此形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；由于F正化合價(jià)、O無(wú)最高正價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，③Na的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，⑤Al的最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）3，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案為：HF；HClO4；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律，通過(guò)短周期元素和所給元素周期表的結(jié)構(gòu)推出是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI （g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
B、反應(yīng)速率v（H2）=v（HI）/2
C、混合氣體的顏色不再變化
D、c（H2）：c （I2）：c（HI）=1：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍(lán)色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b電極與電源的正極相連接
B、電解過(guò)程中，水既是氧化劑又是還原劑
C、a極附近溶液的pH變小
D、b極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

298K時(shí)，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）△H=-a kJ?mol-1．其中B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
試回答下列問(wèn)題．
（1）已知298K時(shí)60s達(dá)到平衡，比較40～60s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率：v（40～60）
 
 v（60～80）（填“＞”或“﹦”或“＜”）．
（2）若298K達(dá)到平衡時(shí)，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開(kāi)始加入A的物質(zhì)的量是
 
mol．
（3）298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
mol/L．
（4）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol Ne，達(dá)到平衡時(shí)共吸收熱量y kJ，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為
 
（填序號(hào)）．
A．等于60%
B．等于40%
C．小于40%
D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出a、x、y三者的等式關(guān)系式：
 
．
（6）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，反應(yīng)起始濃度為c（A）=c（B）=1.0mol/L，則化學(xué)平衡將
 
（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（7）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），則曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．
（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

①N0的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為
 
．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，則化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢(shì)如圖二所示．下列說(shuō)法正確的是
 
 （填字母代號(hào)）．
條件X 變量Y
a 壓強(qiáng) 反應(yīng)的平衡常數(shù)
b 溫度 CO的平衡濃度
c 溫度 N2的體積分?jǐn)?shù)
d 催化劑 NO的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為
 
．假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母代號(hào)）．
a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變
b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變
c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化
d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)
 
 種峰；峰面積比為
 

（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱(chēng)
 

（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是
 
（填編號(hào)）；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 

（5）F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有鐵和三氧化二鐵組成的粉末狀混合物19.2g，向其中加入250mL未知濃度的稀硫酸，當(dāng)固體全部溶解時(shí)，放出3.36L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后的溶液中c（H+）為1.6mol/L，且溶液中不含三價(jià)鐵離子，求：（l）混合物中鐵和三氧化二鐵的質(zhì)量各為多少克？
 

（2）所加稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫(xiě)出詳細(xì)的解題過(guò)程）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氮、硫、氯是四種重要的非金屬元素．
（1）CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的△H難以直接測(cè)量，原因是
 
．
已知：a．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.0kJ?mol-1
則CH4（g）在O2（g）中燃燒生成CO（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N2和26mol H2置于容積可變的密閉容器中，N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T1時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 L2?mol-1．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）
 
K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClO HSCN H2CO3
K=3.2×10-8 K=0.13 Kl=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol?L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="iuquima" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
＞
 
＞
 
＞
 
．
②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)沒(méi)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="amiekw4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol?L-1 NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0.01mol?L-1 HClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c、用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol?L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiFePO4新型鋰離子電池因其原材料豐富、對(duì)環(huán)境友好、循環(huán)性能和安全性能好的特點(diǎn)，具有廣闊的應(yīng)用前景．已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li++e-=LiFePO4，負(fù)極：Li-e-=Li+，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e-=Li
B、充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“-”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
C、放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D、放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

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