常溫下,下列溶液中一定能大量共存的離子組是(　　)

A.使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、Al、S、Cl-

B.澄清透明溶液:Cr2、S、K+、N

C.pH=0的溶液:Na+、C、Fe3+、N

D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:HC、N、Cl-、Ca2+


選B。A項,使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性,故Al不能存在;C項,pH=0的溶液顯酸性,不能存在;D項,水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,HC都不能存在,堿性溶液中N也不能大量存在。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．若把H2S寫成H3S，則違背了共價鍵的飽和性

B．H3O＋的存在說明共價鍵不應有飽和性

C．所有共價鍵都有方向性

D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案不能成功的是(　　)

A通過測濃度均為0.01 mol·L－1的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸

B向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質

C加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體

D測濃度均為0.1 mol·L－1的NaCl、CH3COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過實驗確定樣品的成分。

查閱資料知：

①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O；

②部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見下表：

物質

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L－1

實驗步驟：

Ⅰ.取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過濾得固體A和無色溶液B；

Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ.向C中加入NaClO，調節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾得到藍綠色溶液D；

Ⅴ.向D中加入NaOH，調節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀。

請回答下列問題。

(1)Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為__________________。

(2)由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質是________。

(3)溶液C中除H＋、Cu2＋外一定還含有的陽離子是__________；為驗證溶液C中存在該陽離子，可選用的試劑及對應的現(xiàn)象是__________________。

(4)Ⅳ中加NaClO的目的是______________。

(5)由上述實驗可以獲得結論：原樣品所有可能的成分組合為____________；________________。(用化學式表示、任寫兩種即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.[查閱資料]

(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：

實驗步驟：

(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。

儀器a的名稱是________；E中的試劑是________(選填下列字母編號)。

A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液

(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。過濾C中混合物，濾液經(jīng)__________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是

________________________________________________________________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過________________方法提純。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列曲線圖(縱坐標為沉淀的物質的量,橫坐標為加入物的體積)不正確的是

(　　)

A.向1 L濃度均為0.1 mol·L-1的Ba(OH)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol·L-1

稀硫酸

B.向1 L含有0.1 mol·L-1AlCl3和0.3 mol·L-1NH4Cl的混合液中加入0.1 mol·L-1

NaOH溶液

C.向燒堿溶液滴加明礬溶液

D.向AlCl3溶液滴加過量氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(   )

A.3v正(N2)＝v正(H2)                B.v正(N2)＝v逆(NH3)

C.2v正(H2)＝3v逆(NH3)          D.v正(N2)＝3v逆(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于金屬腐蝕與防護的說法正確的是(   )

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質不活潑

C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕

D．鋼鐵銹蝕時，鐵原子失去電子成為Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是(　　)

A．工業(yè)上可用電解法制備Mg：MgCl2Mg＋Cl2↑

B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO

C．石膏粉CaSO4治理鹽堿地(含較多可溶性的碳酸鹽)：

CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)

D．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

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