某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、
、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、
、
、Cl－。對其進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；③�、谥猩蠈忧逡杭尤胨峄南跛徙y溶液，也生成白色沉淀。下列關于該溶液的說法中正確的是
A．該溶液中一定不存在Ba2＋和
B．�、壑袨V液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋
C．該溶液中一定存在和Cl－
D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學速率表示與平衡移動（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 
2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①② B．①④ C．②③D．③④
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學選做題練習2（解析版） 題型：填空題
請回答下列問題：
(1)N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
電離能 I1 I2 I3 I4 … |
In/kJ．mol-1 578 1817 2745 11578 … |
則該元素是 (填寫元素符號)。
(2)基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是 ，Ge的最高價氯化物分子式是 ，該元素可能的性質或應用有 ；
A．是一種活潑的金屬元素 B．其電負性大于硫
C．其單質可作為半導體材料 D．其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點
(3)關于化合物
，下列敘述正確的有
A．分子間可形成氫鍵
B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵
D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
(4)NaF的熔點 
的熔點(填＞、=或＜)，其原因是 。
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學資源的綜合應用（解析版） 題型：選擇題
近年來，冠以綠色的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色能源、綠色化學等，綠色化學要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行且符合“綠色化學”要求方案的是
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子的性質及檢驗（解析版） 題型：填空題
常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、
、
、
，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題：
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是 ；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是 。
(2)D的化學式為 ，D溶液顯堿性的原因是 (用離子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是 ；
E和氨水反應的離子方程式是 。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是 。
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋
=BaSO4↓
②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
④氯氣與水反應：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO
⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2
=CaCO3↓＋
＋2H2O
⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋
⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：＋H＋=
A．①②⑤ B．②③④⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子方程式的書寫及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是
A．
中投入Na2O2固體：
B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ =H2O
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使
完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=
＋2BaSO4↓＋2H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題
在水溶液中能大量共存的一組離子是
A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— B．K+、Cu2+、OH、NO3—
C．NH4+、Na+、Br—、SO42— D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題
下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl＋H2O
H3O＋＋Cl－
②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
A．①②③④ B．①②③
C．②③⑤ D．全部
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；根據②，溶液中一定含
，則一定不含Ba2＋，在第②步中引入Cl－，所以原溶液中Cl－不能確定；在實驗②中加入了HNO3，而HNO3能把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以無法確定原溶液中是否含有Fe3＋；檢驗
，應加入足量濃NaOH溶液再加熱。
