【題目】20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL﹣1 ， 則下列說法中不正確的是（ ）
A.25℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol?L﹣1
B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
C.20℃時，密度小于1.174g?cm﹣3的KCl溶液是不飽和溶液
D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g?cm﹣3

【答案】D
【解析】解：A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是4mol/L，則25℃時大于4mol/L，故A正確；B、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm﹣3 ， 物質(zhì)的量濃度為4.0molL﹣1 ， 根據(jù)c= 可知，質(zhì)量分數(shù)為w= ×100%，故B正確；
C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20℃時，密度小于1.174 gcm﹣3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；
D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出．再恢復到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174gcm﹣3 ， 故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
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B.氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料
C.乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料
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【題目】無水三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，在100 ℃左右時升華。設(shè)計如下實驗，用來制取純凈、無水的FeCl3。

主要步驟：（1）加熱濃鹽酸和MnO2的混合物制取Cl2，請完成化學方程式：____________。

（2）________物質(zhì)可凈化Cl2，___________物質(zhì)可干燥Cl2。

（3）凈化干燥后的Cl2與Fe加熱生成FeCl3

（4）過量的Cl2用NaOH溶液吸收，可制備________________。

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【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2015年我國自主研制的C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個掌握研發(fā)制造大型客機能力的國家，同時意味著中國高端裝備制造業(yè)發(fā)展到一個全新的高度。

（1）飛機的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價電子排布圖為__________，第一電離能：鎂 _________鋁（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為________。

（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標參數(shù)為___________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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