下列說法正確的是                                               

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行的方向

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是(　　

A．21∶5 B．11∶3

C．4∶1 D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是　Fe(OH)3　(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是　CO　(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是　d　(填字母)。

a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象如下圖所示。

填寫下列空白：

(1)A中所含單質(zhì)為　Fe、Al、Si、C　(寫化學(xué)式)。

(2)寫出A中的某單質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若用長滴管向淺綠色溶液H中加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)寫出固體F與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－890kJ·mol－1  現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是   

A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3

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下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是                     

A．熔化時不能導(dǎo)電      B．不是離子化合物是共價化合物

C．水溶液的導(dǎo)電能力很差

D．溶液中存在電離平衡，電離出的離子和未電離的分子共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置的敘述正確的是（    ）

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸

C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體

D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時間變化時，表明反應(yīng)：

A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已達到平衡狀態(tài)的是：

A．混合氣體的壓強            　　   B．混合氣體的密度     

C．混合氣體的物質(zhì)的量          　　 D．混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比

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