用分別含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe3+，則溶液中還有________離子，沒(méi)有_________離子。
(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒(méi)有I2，則溶液中肯定有_______離子，可能有______離子。
(3)�、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌�，反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(1)Fe2+；I-　
(2)I-、H+；S2-、HS-　
(3)2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?!--BA-->
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別含有下列離子的五種溶液：Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 請(qǐng)用離子符號(hào)填入下列空格．
（1）加氫氧化鈉溶液肯定無(wú)沉淀的是
NH4+
NH4+

（2）加過(guò)量氫氧化鈉溶液最終仍是白色沉淀的是
Mg2+
Mg2+

（3）含
Fe2+
Fe2+
的溶液，不宜長(zhǎng)期保存
（4）加入氫氧化鈉溶液有沉淀，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀消失的是
Al3+
Al3+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用分別含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe3+,則溶液中還有___________________離子，沒(méi)有_____________________________離子。

(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒(méi)有I2，則溶液中肯定有_________________離子，

可能有________________________離子。

(3)�、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌�，反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用分別含有①Fe3+、②I-、③I2、④H2S的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe3+,則溶液中還有__    _離子，沒(méi)有

_           離子。

(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒(méi)有I2，則溶液中肯定有_________________離子，可能有________________________離子。

(3)取①的酸性溶液和④混合，反應(yīng)的離子方程式是___________                  _______。

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