Question

【題目】汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，b曲線不可能是由于催化劑影響的，故A錯誤；B、反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，則混合氣體密度不變，故B錯誤；C、列出三段式

寫出平衡常數(shù)表達(dá)式：，故C正確；D、由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0，故D錯誤；故選C。