元素R的陰離子Rn－核外有x個(gè)電子，其核內(nèi)的中子數(shù)為m，則R的質(zhì)量數(shù)是
A．x-nB．m+x-nC．m-x+nD．x+n
B

試題分析：中性原子中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，所以如果元素R的陰離子Rn－核外有x個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)＝x－n。又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則R的質(zhì)量數(shù)＝x－n＋m，所以答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，難度不大。該題的關(guān)鍵是明確幾種微粒之間的數(shù)量關(guān)系。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價(jià)離子分別為A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是 （   ）
A. C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+   　    D．還原性：A2－＜C－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素，分布在三個(gè)不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．原子半徑：D>C>B>A
B．B的氫化物沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C．A與D可形成化合物DA，1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1907年2月2日，享譽(yù)世界的俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫因心肌梗塞與世長(zhǎng)辭，那一天距離他的73歲生日只有六天。門(mén)捷列夫在科學(xué)界的主要貢獻(xiàn)是
A．發(fā)現(xiàn)色盲現(xiàn)象B．發(fā)現(xiàn)元素周期律
C．發(fā)明硝酸甘油炸藥D．發(fā)現(xiàn)了放射性元素釙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（   ）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng) ②HCl的穩(wěn)定性比H2S大 ③Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3 ，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑤還原性：Cl－<S2-
A．①②③④B．②③④
C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．KF＜KCl＜KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(    )
A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是：（  ）
A．甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多
B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲作正極，乙作負(fù)極
C．1mol 甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙
D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能

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