Question

由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出．將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分．將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是（注：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）

1. A.
   混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl
2. B.
   混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃
3. C.
   無法確定混合物中是否含有NaHCO₃
4. D.
   混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

Answer 1

B
分析：鹽酸可以和過氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳?xì)怏w，
向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na₂CO₃、NaCl不能確定．
解答：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na₂CO₃、NaCl不能確定，
A、混合物中可能含有含有Na₂CO₃、NaCl，故A錯誤；
B、由上述分析可知，混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃，故B正確；
C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO₃，故C錯誤；
D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na₂O₂，可能含有NaCl，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)推斷等，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是推斷的關(guān)鍵．