(共9分)如圖所示,
(1)該裝置叫_____裝置,可以將_____能轉化為_____能。
(2)負極是 _______,電極反應為_______。
(3)正極是_______,電極反應為__ ,總反應為____。
科目:高中化學 來源:2014-2015江西省宜春市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用,M的結構如圖所示,下列敘述正確的是
A.M的相對分子質量是180
B.1 mol M最多能與2mol Br2發(fā)生反應
C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應時,所得有機產物的化學式為C9H4O5Na4
D.1mol M與足量NaHCO3反應能生成2 molCO2
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科目:高中化學 來源:2014-2015浙江省臺州市高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某高分子化合物干餾后分解為A,A能使溴水褪色,1 mol A和4 mol H2加成后生成化學式為C8H16的烴,則該高分子化合物是:
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省達州市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍;Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍;Z元素的單質為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素X原子結構示意圖為__________。
(2)元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________。
(3)元素Z能與氫元素形成+1價陽離子,每個該離子中的電子數是________,元素Z的最高價含氧酸的稀溶液與金屬銀反應的離子方程式為_______________________________。
(4)元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式_____________________;元素X的氣態(tài)氫化物與過氧化氫溶液混合后有淺黃色固體生成,請寫出發(fā)生的化學方程式_________。
(5)探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是________(用酸的分子式表示)。
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科目:高中化學 來源:2014-2015四川省達州市高一3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在離子RO42—中,共有x個核外電子,R的質量數為A,則R原子核內含有的中子數目為
A.A-x+48 B.A-x+24 C.A-x+34 D.A-x-24
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應X+Y=M+N為吸熱反應,對這個反應的下列說法中正確的是
A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B.因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行
C.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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科目:高中化學 來源:2014-2015陜西省高一下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年重慶市西北狼教育聯盟高三第二次聯合考試理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(16分)某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。
(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是 。
(2)試劑Y是 ;作用是 。
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測得D中有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯的氧化物?梢源_定的是C中含有氯元素的鹽只有一種,且含有NaHCO3,現對C中反應后固體的成分進行猜想和探究。
提出合理假設。
假設1:存在兩種成分:NaHCO3和物質W;
假設2:存在三種成分:NaHCO3 、Na2CO3和物質W。
則上述假設中物質W為 (填化學式)。
設計方案,進行實驗。請?zhí)顚懴鄳膶嶒灢襟E以及預期現象和結論。
限選實驗試劑:稀H2SO4、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液。
(4)若假設l成立,已知C中有0.1mol Cl2參加反應,推知C中反應的化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年貴州省八校聯盟高三第二次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(14分)某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。
(1)在配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在________中,再加水稀釋。
(2)組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接____,____接____,____接____。
(3)燒杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2時,觀察到的現象為_______________________。
(5)根據以上現象,該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式:___________________________;
②請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成:__________________________________;
③該小組同學向盛裝FeCl3試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法不合理,理由是_________________
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