Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為           ；
（3）3min時(shí)，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為                 。
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                  狀態(tài)。
（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   （填序號(hào)）

A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X，同時(shí)生成2 mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間的變化而變化
G．混合氣體的密度不再隨時(shí)間的變化而變化
H．2υ_正（X）= 3υ_逆（Z）

Answer 1

（5分）（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）0.35mol/L；
（4）化學(xué)平衡；（5）BEFH

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)消耗X和Y的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.1mol，生成Z的物質(zhì)的量是0.2mol，所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X＋Y2Z。
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol/(L·min)。
（3）3min時(shí)，混合物中X的物質(zhì)的量濃度為0.7mol÷2L＝0.35mol/L。
（4）2分鐘后X、Y、Z各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了平衡狀態(tài)。
（5）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，A不能說明。該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以當(dāng)壓強(qiáng)或物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)可以說明，BE正確。C中反應(yīng)速率的方向相同，速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此C中的關(guān)系始終是成立，不正確。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，D中的關(guān)系始終是成立的，不能說明�；旌蠚獾钠骄�相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以F可以說明。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，G不正確，H中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確，因此答案選BEFH。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范的答題能力。該題的難點(diǎn)是平衡狀態(tài)的判斷。