Question

9．短周期元素A和B可形成AB₂型化合物，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為下面算式中的（　�。�
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．

• A． ②③⑥
• B． ①②③④
• C． ①②⑥
• D． ①②③④⑤⑥

Answer 1

分析 兩種元素可以組成AB₂型化合物，如果A元素化合價(jià)為+4、B元素化合價(jià)為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，也可能為SO₂，都位于第VIA族，如為NO₂，則A位于ⅤA族，如果A元素化合價(jià)為+2價(jià)、B元素化合價(jià)為-1價(jià)，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，以此解答該題，

解答 解：兩種元素可以組成AB₂型化合物，如果A元素化合價(jià)為+4、B元素化合價(jià)為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，可為CO₂、SiO₂或CS₂，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)分別為m-2、m+6、m-10；
也可能為SO₂，都位于第VIA族，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為m+8；
如為NO₂，則A位于ⅤA族，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為m-1，
如果A元素化合價(jià)為+2價(jià)、B元素化合價(jià)為-1價(jià)，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，可為MgF₂、MgCl₂等，若B原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)分別為m+3、m-5，
題中①②③④都正確．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，涉及短周期元素形成常見化合物的化學(xué)式，根據(jù)可能的化合價(jià)來判斷元素所在的周期表中的位置，要求學(xué)生要有堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)知識，題目難度中等．