【題目】水污染、水資源短缺導(dǎo)致的水危機(jī)日趨嚴(yán)重，研究表明，80%的疾病是由水污染引起的。下列關(guān)于細(xì)胞中的水，以下說(shuō)法正確的是

A. 細(xì)胞中絕大部分的水以結(jié)合水的形式存在

B. 用潔凈的試管加熱曬干的種子，試管壁上出現(xiàn)的水珠主要來(lái)自種子中的自由水

C. 沙漠里的仙人掌，細(xì)胞中蛋白質(zhì)的含量遠(yuǎn)多于水

D. 細(xì)胞中自由水含量增加時(shí)，代謝加強(qiáng)，抗逆性減弱

【答案】D

【解析】細(xì)胞中的水絕大多數(shù)以自由水的形式存在，A錯(cuò)誤；試管加熱曬干的種子，試管壁上出現(xiàn)的水珠主要來(lái)自種子中的結(jié)合水，B錯(cuò)誤；沙漠里的仙人掌細(xì)胞中含量最多的化合物是水，C錯(cuò)誤；自由水含量增加時(shí)，代謝加強(qiáng)，抗逆性減弱，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH減小的是

A、CH3COOH B、AlCl3 C、NaHS D、NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同

B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D.所用的銨鹽不是NH4NO3，是因?yàn)?/span>NH4NO3受熱易爆炸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，我國(guó)在航空航天事業(yè)上取得了令人矚目的成就，科學(xué)家在能量的轉(zhuǎn)化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中為了達(dá)到零排放的要求，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖)實(shí)現(xiàn)了能量的轉(zhuǎn)化�？偡磻�(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2。關(guān)于該裝置下列說(shuō)法正確的是

A. 裝置中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. CO2參與X電極的反應(yīng)方程式:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

C. N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極

D. 外電路每轉(zhuǎn)移2mol電子，Y極生成氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]為反應(yīng)物，無(wú)水AlCl3為催化劑條件下制備叔丁基苯()。
反應(yīng)如下:+ClC(CH3)3+HCl

已知下列信息:

物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

密度

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

溶解性

AlCl3

——

——

190℃

180℃

遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯

苯

78

0.88g/cm3

——

80.1℃

難溶于水，易溶于乙醇

氯代叔丁烷

92.5

1.84 g/cm3

——

51.6℃

難溶于水，可溶于苯

叔丁基苯

134

0.87 g/cm3

——

169℃

難溶于水，易溶于苯

I、如下圖是實(shí)驗(yàn)室制備無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)裝置:


(1)E裝置中的儀器名稱是_______________。

(2)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(3)選擇合適的裝置制備無(wú)水AlCl3正確的連接順序?yàn)?_____________ (寫導(dǎo)管口標(biāo)號(hào))。

(4)下列操作正確的是________。

甲:先加熱硬質(zhì)玻璃管再加熱圓底燒瓶

乙:先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管

(5)E裝置的作用是:_______________________。

II、實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯裝置如圖:

在三頸燒瓶中加入50mL的苯和適量的無(wú)水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3]10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，靜置，過(guò)濾，蒸餾得叔丁基苯20g。

(6)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是____________________；加無(wú)水MgSO4固體的作用是___________。

(7)上述反應(yīng)后混合物的洗滌所用的試劑有如下三種，正確的順序是_____________。

①5%Na2CO3溶液 ②稀鹽酸 ③H2O

(8)叔丁基苯的產(chǎn)率為______。(保留3位有效數(shù)字)

【答案】 干燥管 MnO2+4H++2C1-=Mn2++Cl2↑+2H2O d、e、f、g、h、i、j、c 乙 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，還吸收多余的氯氣 使液體順利滴下 干燥 ②①③ 75.0%

【解析】I.(1). E裝置中的儀器名稱是干燥管，故答案為：干燥管；

(2). 在B裝置中，濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3). B裝置產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)，用D裝置除去HCl 雜質(zhì)，C裝置除去水蒸氣雜質(zhì)，由于氯化鋁易升華，產(chǎn)生的氯化鋁顆粒易堵塞導(dǎo)氣管，所以得到純凈的氯氣后在F裝置中和鋁反應(yīng)制取氯化鋁而不用A裝置，根據(jù)信息可知氯化鋁遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，所以最后必須用E裝置吸收多余的氯氣并可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置中，因此制備無(wú)水氯化鋁正確的連接順序?yàn)?/span>d、e、f、g、h、i、j、c，故答案為：d、e、f、g、h、i、j、c；

(4). 制備無(wú)水氯化鋁時(shí)，應(yīng)先加熱圓底燒瓶產(chǎn)生氯氣，將裝置中的空氣排盡，以防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，故答案為：乙；

(5). 由上述分析可知，用E裝置可以吸收多余的氯氣并能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F裝置中使氯化鋁潮解，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，還吸收多余的氯氣；

II. (6). 使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無(wú)水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用，故答案為：使液體順利滴下；干燥；

(7). 稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過(guò)量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為：②①③；

(8).加入苯的物質(zhì)的量為50mL×0.88g/mL÷78g/mol=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為10mL×1.84g/mL÷92.5g/mol=0.199mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過(guò)量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.199mol×134g/mol=26.66g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：×100%=75.0%，故答案為：75.0%。

【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
9

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。

(2)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過(guò)程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面：鋰混雜于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

已知：①CoCO3的溶度積為：Ksp=1.0×10-13；

②溶液中離子濃度小于1.0×10-5mol/L時(shí)認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)“堿溶”前通常將廢料粉碎，其目的是____________。

(2)過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的A1，反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(3)過(guò)程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出含鉆物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根) _______________________________________。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因______________________________________。

(4)過(guò)程III得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和AI(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生 Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

(5)將2.0×10-4 mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，此時(shí)溶液中的Co2+的濃度為__________，Co2+是否沉淀完全? __________(填“是”或“否”)。

(6)CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。如圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，物質(zhì)B的化學(xué)式是____________________。

【答案】 略 略 略 略 略 略 略 略

【解析】(1). “堿溶”前通常將廢料粉碎，可以增大固體反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2). NaOH溶液和Al反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑，故答案為：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑；

(3). 廢料中鈷以Co2O3·CoO的形式存在，鈷的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，由流程圖可知，加入Na2S2O3溶液后，鈷全部變?yōu)?/span>+2價(jià)，說(shuō)明Co3+氧化S2O32－，還原產(chǎn)物為Co2+，由產(chǎn)物中只有一種酸根離子可知氧化產(chǎn)物為SO42－，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，浸出含鈷物質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，由題中信息可知，Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性，則Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境，所以實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸浸出含鈷物質(zhì)，故答案為：4Co2O3·CoO+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3·CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境；

(4). 在過(guò)程III中加入碳酸鈉溶液，碳酸根離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：2A13++3CO32－+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2↑；

(5). 將2.0×10-4mol/LCoSO4與2.2×10-4mol/L的Na2CO3等體積混合，Co2＋與CO32－反應(yīng)生成CoCO3，離子方程式為：Co2＋+ CO32－= CoCO3，由離子方程式可知，反應(yīng)后的溶液中c(CO32－)=( 2.2×10-4－2.0×10-4)mol/L÷2=1×10－5mol/L，則反應(yīng)后的溶液中c(Co2＋)==1.0×10-8mol/L，c(Co2＋)＜1.0×10-5mol/L，所以Co2＋沉淀完全，故答案為：1.0×10-8mol/L；是；

(6). 據(jù)圖可知，n(CoCl2)=65×10-3g÷130g/mol=5×10-4mol，B中含有水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(74－65)×10-3g÷18g/mol=5×10-4mol，則n(CoCl2): n(H2O)=1:1，則物質(zhì)B為CoCl2·H2O，故答案為：CoCl2·H2O。

【題型】綜span>合題
【結(jié)束】
10

【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)砷的常見(jiàn)氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O3轉(zhuǎn)化為As2O5的熱化學(xué)方程式__________________________________。

(2)砷酸鈉具有氧化性，298K時(shí)，在100mL燒杯中加入10mL0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20mL0.1 mol/L KI溶液和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無(wú)色)+12(淺黃色)+H2O △H。測(cè)得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。

①升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②0~10min內(nèi)，I的反應(yīng)速率v(Iˉ)= ____________。

③下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。

a.c(AsO33-)+c(AsO42-)不再變化 b.溶液顏色保持不再變化

C.c(AsO33-)與c(AsO42-)的比值保持不再變化 d.I的生成速率等于I2的生成速率

④在該條件下，上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________。

(3)利用(2)中反應(yīng)可測(cè)定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對(duì)測(cè)定無(wú)影響)，過(guò)程如下：

①將試樣02000g溶于NaOH溶液，得到含AO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，用淀粉試液做指示劑，當(dāng)________________，則滴定達(dá)到終點(diǎn)。重復(fù)滴定3次，平均消耗I2溶液40.00mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(保留四位有效數(shù)字)。若滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果_________ (填“偏低”，“偏高”，“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)系正確的是（ ）

A. 熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞己烷

C. 同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D. 同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷>環(huán)己烷>苯>苯甲酸(C7H6O2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在細(xì)胞內(nèi)水的主要功能是（　�。�

①生命活動(dòng)的良好溶劑

②運(yùn)輸營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)和代謝廢物

③決定細(xì)胞形態(tài)

④維持生物大分子的空間結(jié)構(gòu)

A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4x B. 4x＋6 C. 4x＋10 D. 4x＋14

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同步練習(xí)冊(cè)答案