4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算
D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

分析 A．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；
D．不知道溶液的體積．

解答 解：A．7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；
B．標(biāo)況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；
D．不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液（兩溶液的OH-濃度也相等），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（HCl）＞c（CH3COOH）
B．c（Cl-）=c（CH3COO-）
C．等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的H2多
D．用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，鹽酸消耗的NaOH溶液體積多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某無(wú)色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．銅陽(yáng)極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程如圖1得到粗碲．

（1）“加壓硫酸浸出”過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機(jī)加壓．
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾．
（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化學(xué)式）．
（4）“電解沉積除銅”時(shí)，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應(yīng)一段時(shí)間后，Te（IV）濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化學(xué)方程式為T(mén)eOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價(jià)格便宜．
③計(jì)算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te（IV）的還原率為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．常溫下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HA為一元強(qiáng)酸，MOH為一元弱堿
B．滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，c（M+）＞c（A-）
C．N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D．K點(diǎn)時(shí)，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機(jī)物導(dǎo)電劑等，現(xiàn)利用如圖1流程回收正極材料中的某些資源．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用硫酸和過(guò)氧化氫酸浸時(shí)，一般在90℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2H2O$\frac{\underline{\;80℃\;}}{\;}$O2↑+2H2O．當(dāng)有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時(shí)，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為16g．
（2）常溫條件下調(diào)pH時(shí)，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為5（保留整數(shù)）．（已知：離子濃度等于或小于1．×10-6時(shí)，認(rèn)為其完全沉淀；Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
（3）操作1的名稱是萃取、分液．
（4）從平衡角度進(jìn)行解釋生成CoCO3固體的原因HCO3-?H++CO32- 溶液中Co2+濃度與CO32- 濃度積即為濃度積大于CoCO3的Ksp 向生成沉淀的方向移動(dòng)．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)，Co（OH）2在空氣中加熱時(shí)，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如圖2所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全脫水，則A點(diǎn)時(shí)，剩余固體的成分為Co2O3（填化學(xué)式）；在550-600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為CoO、Co3O4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是I．
氟氯溴碘
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I-+I2=I3-．I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)對(duì)數(shù)為3，I3-離子的空間構(gòu)型為直線形，
與KI3類似的，還有CsICl2等．已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，
則它按下列A式發(fā)生．   
 A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體Cl2O或OF2．
（7）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（8）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作車、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，其合成路線如下（部分產(chǎn)物略去）：

已知：+2ROH$\stackrel{催化劑}{→}$+2CH3CHOH（R為烴基）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）E的化學(xué)名稱是2-丙醇，G中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，A→B反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式是．
（3）C+F→G的化學(xué)方程式是．
（4）聚碳酸酯H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有12種．
①只含有一個(gè)苯環(huán)；②苯環(huán)上連有3條側(cè)鏈，其中有2個(gè)為-CH=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如表物質(zhì)與類別不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A BCD
小蘇打
食用油
淀粉
84消毒液
鹽高分子化合物糖類混合物
A．AB．BC．CD．D

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