Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

，D

 

．
（2）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="eimyugu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）向100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中逐滴加入35mL 2mol?L^-1 NaOH溶液，用一個(gè)離子方程式表示該溶液中發(fā)生的總反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，根據(jù)離子共存可知，A、B應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃；
（2）將HCl溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)后得到NaHCO₃溶液，溶液中各種陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
故答案為：c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與過量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O；
（4）向100mL 0.1mol?L^-1即0.01molAl₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入35mL 2mol?L^-1即0.07mol NaOH溶液，先生成0.02mol氫氧化鋁，消耗0.06mol的氫氧化鈉，剩余0.01mol的氫氧化鈉又反應(yīng)掉0.01mol的氫氧化鋁，剩余0.01mol氫氧化鋁，用一個(gè)離子方程式表示該溶液中發(fā)生的總反應(yīng)為2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：2Al³⁺+7OH^-=Al（OH）₃↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目濃度中等，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．