Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發(fā)生反應：SO₂+H₂O₂====H₂SO₄。取0.6 g某含硫、鐵的物質在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉化為SO₂，用稀H₂O₂溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。

(1)求此含硫、鐵的物質中硫的質量分數。

(2)求此含硫、鐵的物質中鐵與硫的原子個數之比(取整數值)。

Answer 1

(1)5.33%

(2)10∶1

解析:

(1)根據已知條件可得關系式：

S—SO₂—H₂SO₄—2NaOH

n(S)=n(NaOH)=×0.1 mol·L^-1×0.02 L=0.001 mol

w (S)=0.001 mol×32 g·mol^-1××100%=5.33%

(2)m(Fe)=0.6 g-0.001 mol×32 g·mol^-1=0.568 g

n(Fe)=≈0.01 mol

n(Fe)∶n(S)=0.01 mol∶0.001 mol=10∶1。