19．下列溶液中的Cl-濃度與50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)，如50mL 0.5mol•L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl-）=0.5mol/L×2=1mol/L．

解答 解：50mL 0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=1mol•L-1，
A．50mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol•L-1，故A正確；
B．100mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol•L-1，故B正確；
C．150mL 2mol•L-1 CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CuCl2）=2mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等     B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃35℃
K2.0410.2700.012
某溫度下，將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得 c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度為250℃．
（3）要提髙CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫b．加人催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓e．加人惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（4）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5mol CO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變 化的熱量為454KJ．在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO
2molH2		2mol
CH3OH		2mol
CH3OH
平
均
數(shù)
據(jù)		CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化aKJbKJcKJ
體系壓強(qiáng)P1P2P3
反轉(zhuǎn)化率應(yīng)物 a1a2a3
下列說(shuō)法正確的是D  A.2c1＞C3 B．a(chǎn)+b＜90.8    C.2p2＜p3  D．a(chǎn)1+a3＜1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．碳銨[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法正確的是（　�。�
A．碳銨分解是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行
B．碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予能量
C．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
D．碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用來(lái)漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明礬常用于水質(zhì)消毒D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．蔗糖B．熔融的氯化鈉C．氯化氫氣體D．鋅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）?nZ（氣）+2W（氣）  5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min）
求：
（1）反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n
（2）5分鐘末X的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率．

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