Question

把a L含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用b mol燒堿剛好把NH₄⁺轉(zhuǎn)化為氨氣，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗c mol BaCl₂．則原溶液中NO₃^-的濃度為（　�。�

• A、

  2b-c

  a

  mol/L
• B、

  2b-4c

  a

  mol/L
• C、

  b-2c

  a

  mol/L
• D、

  b-4c

  a

  mol/L

Answer 1

分析：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份溶液中含有bmolNH₄⁺；
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份溶液中含有SO₄^2-cmol．
根據(jù)溶液不顯電性，計算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)濃度定義計算．

解答：解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份溶液中含有bmolNH₄⁺；
與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份溶液中含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液不顯電性，則：
bmol×1=cmol×2+n×1，
解得n=（b-2c）mol，
每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液中硝酸根的濃度為：
c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L，
即原溶液中硝酸根的濃度為

2b-4c

a

mol/L，
故選：B．

點評：本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡單計算，關(guān)鍵明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒．