10．某種不飽和烴分子中含有一個C≡C鍵、一個C═C鍵，催化加氫后的結(jié)構(gòu)簡式如下：（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2，則該烴的結(jié)構(gòu)最多有（　　）
A．3種B．6種C．7種D．10種

分析 根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C≡C鍵、C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應(yīng)炔存在C≡C的位置，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，定C≡C鍵位置，移動C=C雙鍵，注意防止重復(fù)．

解答 解：三鍵位置只能為：CH≡CCH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH（CH3）2，碳骨架結(jié)構(gòu)為：，去掉三鍵后剩余部分中，相鄰2個C原子之間均可以存在C=C數(shù)據(jù)，且連接2個甲基位置的碳碳雙鍵相同，故共有7種，
故選：C．

點評 本題考查同分異構(gòu)體書寫，關(guān)鍵是確定碳碳三鍵位置，再移動碳碳雙鍵位置，注意定一移二法的應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．美國科學(xué)家找到了一種突破目前鋰離子電池充電量和充電速度限制的方法，該方法將硅簇置入石墨烯層之間，達到提升電池內(nèi)部鋰離子密度的效果，這種材料制成的新型鋰電池充電容量和效率都比普通鋰電池提高近十倍，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，鋰電極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池充電時，Li+向陰極移動
C．該電池的化學(xué)能可完全轉(zhuǎn)化為電能
D．新材料就是碳和硅化合而成的碳化硅材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四種離子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量減少的離子是（　�。�
①Cu2+    ②SO42-    ③Cl-     ④NO3-．
A．①B．②C．①②D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖
（1）下列時間段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t0～t1　　　　　B．t2～t3
C．t3～t4　　　　　　　D．t5～t6
（2）t1時刻改變的條件是升高溫度；t3時刻改變的條件是使用催化劑；t4時刻改變的條件是減小壓強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．相同濃度的下列溶液：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④（NH4）2CO3中，c（NH4+）由大到小的順序是（　�。�
A．④＞③＞②＞①B．④＞③＞①＞②C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．含有大量H+的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．某無色溶液中：Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
D．常溫下，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液．
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
（1）原混合物中肯定沒有CuSO4、CaCO3、Na2CO3．
（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2．
（3）不能確定是否含有NaCl、KCl、KNO3．
（4）寫出②中所涉及到的其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓或MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．把a L含硫酸銨的硝酸銨的混合液分成兩等份．一份加入b mol NaOH并加熱，恰好把NH3全部趕走；另一份消耗c molBaCl2時，SO${\;}_{4}^{2-}$恰好沉淀完全，則原溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的濃度為（　　）
A．$\frac{b-2c}{a}$ mol/LB．$\frac{2b-4c}{a}$mol/LC．$\frac{4c-2b}{a}$ mol/LD．$\frac{b-4c}{a}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A～G為中學(xué)常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
請回答：

（1）D跟G反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）F中一定含有的官能團的名稱為羥基；
（3）某課外小組同學(xué)設(shè)計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系．
①為使數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖如圖2并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③如何判斷A已完全分解？連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g，證明A分解完全
④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0g變?yōu)?.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學(xué)式（表示為堿式鹽）：Cu3（OH）4CO3或CuCO3•2Cu（OH）2．

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