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【題目】最近有研究人員發(fā)現(xiàn)了一種處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法,乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛—Na2SO4 溶液為電解質溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. 電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生了無色氣體,則陽極產生的是O2

B. 陽極反應為CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2O

C. 電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大

D. 若以CH4—空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b 極應通入空氣

【答案】A

【解析】A. 電解過程中,陽極反應為4OH--4e-═O2↑+2H2O、CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+,陰極反應為4H++4e-=2H2↑、CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生了無色氣體,陽極產生的是O2陰極產生的是H2,故A正確;B. 陽極反應為CH3CHO -2e-+ H2O = CH3COOH +2H+,B錯誤;C. 電解過程中,陰極區(qū)SO42-的物質的量不變,所以Na2SO4的物質的量不變,C錯誤;D. 若以CH4一空氣燃料電池為直流電源,燃料電池的b極是負極,應通入甲烷D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質的量濃度的對數,下列說法正確的是

A. 依圖中數據計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbO(溶于酸,微溶于強堿溶液在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下

(1)含鉛廢料中的PbO2PbSO4中,鉛的化合價分別為____________、____________。

(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________任寫一種)。

(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________填離子符號)。

(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________________________。

(5)冷卻、過濾后對所得的固體進行洗滌操作,在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、__________________,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________。

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質量分數是4.8%,則有關該溶液的說法不正確的是

A. 溶質的質量分數是24% B. 溶液的物質的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質和溶劑的物質的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質量是230.4g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)NOxSO2是霧霾的主要成分。NOx主要來源于汽車尾氣。

已知N2g)+O2g2NOgH=+180.50 kJ·mol1

2COg)+O2g2 CO2gH=-566.00kJ·mol1

1汽車尾氣轉化器中發(fā)生的反應為2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g),此反應的H =__________kJ·mol1

2T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(015min)中NO的物質的量隨時間變化的關系如下圖一所示。

T℃時該化學反應的平衡常數K_______________;平衡時若保持溫度不變,再向容器中充入CON20.8mol,平衡將_______移動。(填向左向右不)

②圖中ab分別表示在一定溫度下,使用質量相同但表面積不同的催化劑時,達到平衡過程中n(NO)的變化曲線,其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________(填“a”“b”)。

15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化,則改變的一個條件可能是_____________________。

A.增大CO的濃度 B.升高溫度 C.增大壓強 D.恒容時充入He

3為探究溫度及不同催化劑對反應2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影響,分別在不同溫度、不同催化劑下,保持其它初始條件不變重復實驗,在相同時間內測得N2濃度變化情況如下圖二所示。下列說法正確的是__________________ 。

A.在相同溫度下催化劑甲的作用下反應的平衡常數比催化劑乙時大

B.反應在M點達到平衡,此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高,平衡向左移動

CN點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應

DN點后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下提到的與鹽的水解有關的說法是(  )

①明礬可以做凈水劑  ②實驗室配制FeCl3溶液時,往往在FeCl3溶液中加入少量鹽酸 

③用NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑、茉NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產生氫氣 

⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用  ⑥比較NH4ClNa2S等某些鹽溶液的酸堿性

A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質分類或歸類正確的一組是

①化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ②混合物:鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀

③同素異形體:C60、金剛石、石墨 ④電解質:氯化銨、硫酸鋇、冰醋酸

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導體材料應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)。回答下列問題:

1基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________,基態(tài)As原子核外有__________個未成對電子。

2鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數值依次為5771985、2962、6192,由此可推知鎵的主要化合價為__________+3。砷的電負性比鎵__________(”)

3比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是_______________________________________。

4二水合草酸鎵的結構如圖所示其中鎵原子的配位數為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

5砷化鎵熔點為1238℃,立方晶胞結構如圖所示,晶胞參數為a=565pm,該晶體的類型為__________,晶體的密度為__________(NA為阿伏加德羅常數的數值,列出算式即可)g·cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )

A. 加熱氯化鈉使之熔化 B. 加熱二氧化硅使之熔化

C. 液溴受熱變成溴蒸氣 D. 加熱碘化氫使之分解

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