4．一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液．然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸40ml．原合金中鈉的質(zhì)量為（　�。�
A．0.92gB．0.69gC．0.64gD．0.23g

分析 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-），據(jù)此進行計算．

解答 解：將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸鈉，向溶液中加入lmol•L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，
根據(jù)溶液中電荷守恒可知：n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol×1mol/L=0.04mol，根據(jù)鈉元素守恒可知原合金中鈉為0.4mol，
所以原合金中鈉的質(zhì)量為：0.04mol×23g/mol=0.92g，
故選A．

點評 本題考查鈉鋁及其化合物的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)實質(zhì)及質(zhì)量守恒得出n（Na+）=n（Cl-）是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．加熱蒸干MgCl2飽和溶液，可制得氯化鎂固體
B．明礬可用于水的消毒、殺菌
C．使用無磷洗衣粉，可緩解水體富營養(yǎng)化問題
D．用加熱法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24L 氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣體產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA/22.4
C．0.1L 2mol•L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-數(shù)目為0.2 NA
D．在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某些有機化合物之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3．
已知：①RCOOOCR$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）  ②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$（其中R是烴基）
（1）G是合成順丁橡膠的主要原料，G的名稱是1，3-丁二烯．B中含氧官能團的名稱是羧基．
（2）上述6步反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是②⑤ （填反應(yīng)序號）．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）⑥的化學(xué)方程式是HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，其中主鏈上含“-CH2-”的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）檸檬酸有溫和爽快的酸味，普遍用于各種飲料、葡萄酒、糖果、乳制品等食品的制造．檸檬酸分子式為C6H8O7，結(jié)構(gòu)符合下列特征，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COH（COOH）2、HOOCCH2C（COOH）2CH2OH、（HOOC）3CCH2CH2OH．
①與E的官能團的種類完全相同  ②分子中無手性碳原子 ③可能共平面的碳原子盡可能多的鏈狀化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH4和C4H10B．和C．乙酸和甲酸甲酯D． 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
  X Y Z
 ① NaOH溶液 Al（OH）3 稀硫酸
 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸
 ③ O2 N2 H2
 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，
（2）再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．

（3）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說明了導(dǎo)線中有電流通過．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一個條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電子流向為Zn→Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負(fù)極材料的是Fe，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負(fù)極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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