Question

為了預(yù)防環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂．再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體．

為測(cè)定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品4份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00 mL，加熱至120℃左右，使氨全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體分解的溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______．

(2)由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接預(yù)測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7 g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨的體積為_(kāi)_______L．

(3)該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______．

Answer 1

答案：
解析：

(1)(NH4)2SO4和NH4HSO4在溶液中是完全電離的，所以(NH4)2SO4和NH4HSO4固體混合物中加入NaOH溶液時(shí)，將有以下兩個(gè)離子反應(yīng)發(fā)生： 　　H+＋OH－＝H2O，＋OH－NH3↑＋H2O． 　　(2)由表中數(shù)據(jù)可看出，當(dāng)樣品質(zhì)量由7.4 g增加到14.8 g時(shí)，釋放出的氣體體積由1.68 L增加到3.36 L，是成比例增加的，說(shuō)明NaOH溶液此時(shí)是足量的．所以可推斷出當(dāng)樣品的質(zhì)量為3.7 g時(shí)，所釋放出的氣體體積應(yīng)為：1.68 L÷2＝0.84 L． 　　(3)設(shè)Ⅰ組混合物中(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為x，NH4HSO4的物質(zhì)的量為y，依據(jù)表中的數(shù)據(jù)有：當(dāng)混合物質(zhì)量為14.8 g時(shí)，產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量為：