20．古詩詞是我國重要的文化遺產，下列詩句中加點字部分涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．月波成露露成霜，借與南枝作淡妝B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
C．粉骨碎身渾不怕，要留清白在人間D．莫道雪融便無跡，雪融成水水成冰

分析 首先判斷詩句中是否發(fā)生化學反應，判斷元素的化合價是否發(fā)生變化，氧化還原反應的特征是有化合價的升降．

解答 解：A．露水變成霜沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．石蠟的主要成分為烴類物質，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D．雪融成水水成冰沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意判斷詩句中的反應，從化合價的角度分析氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質如表．
 物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（　�。�
A．蒸餾B．分液C．過濾D．蒸發(fā)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列八種物質：①HCl氣體  ②Cu  ③C2H5OH�、蹸O2　⑤CuSO4•5H2O�、轋eCl3固體  ⑦Ba（OH）2溶液　⑧熔融Al2（SO4）3
（1）屬于電解質的是①⑤⑥⑧；屬于非電解質的是③④；所給狀態(tài)能導電的電解質是⑧； （填所給物質的序號）
（2）CuSO4•5H2O在水中的電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于天然有機高分子化合物的是（　　）
A．淀粉B．天然氣C．聚乙烯D．葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法全部正確的是（　�。�
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同；
②CH≡CH和C6H6含碳量相同；
③苯乙烯和丁烯為同系物；
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低；
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．
A．①②③B．②④⑤⑥C．①②④D．①②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各種描述中，正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學物質的食品
B．加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質
C．區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達爾效應
D．用干燥的有色布條可以檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于相同物質的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（　�。�
A．硫元素的質量比為5：4B．任何情況下體積比均為1：1
C．含有的O2、O3兩分子數(shù)之比為1：1D．SO2、SO3兩分子數(shù)之比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標準狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量

相關反應：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不恢復原來的顏色．
（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O．
（2）圖中“濾渣”的主要成分為SiO2（填化學式）．
（3）加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+，其發(fā)生的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
該反應需控制溫度低于40℃，其目的是防止H2O2分解．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過圖所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是N2（填化學式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有SO3、NH3（填化學式）．
③KMnO4溶液褪色（MnO4-還原為Mn2+），發(fā)生的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案