【題目】氮化鋁(AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述不正確的是
A. 上述反應(yīng)中, C是還原劑,AlN是還原產(chǎn)物
B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN中氮元素的化合價為-3
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41
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【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨NaOH溶液的體積的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng))。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA的電離常數(shù)K(HA)約為10-5
B. v1<20
C. 溶液中水的電離程度:a點>b點
D. 滴定過程為了確定滴定終點,最合適的指示劑是酚酞
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【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;
(2)裝置E中的現(xiàn)象是______________________________________________。
(3)裝置C中右側(cè)導(dǎo)管為什么既不插入試管底部,又不只進(jìn)入試管一點點,其主要原因是___________.
(4)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應(yīng),過濾.該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如下:
①步驟一中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
②步驟二,從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括______________.
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【題目】NH2OH(羥胺)是一種無色針狀結(jié)晶,羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的還原劑。回答下列問題:
(1) NH2OH的電子式為________________。
(2)拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4SO42-+6NH4++2NH2OH。該反應(yīng)中NH3__________(填“作氧化劑”“作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”)。
(3)室溫時,NH2OH會發(fā)生分解反應(yīng),分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙,與空氣接觸變?yōu)榧t棕色;且其分解產(chǎn)物會使無水CuSO4變藍(lán)色,則NH2OH分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)催化還原NO是制備鹽酸羥胺的一種方法,其反應(yīng)原理如下:2NO+3H2+2HCl2NH2OH·HCl,某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置制備鹽酸羥胺:
①該實驗適宜的加熱方式為______________。
②裝置中導(dǎo)管X的作用是_________________________。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A. M點的正反應(yīng)速率υ正小于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C. M點時再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
D. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量
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【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為(用元素符號表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時密度 (填增大,不變或減。,分析主要原因(用文字?jǐn)⑹觯?/span>
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號表示).
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【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g) 2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:
下列說法正確的是
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%
B. t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
C. 增大平衡后的體系壓強(qiáng),v正增大,v逆減小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-1
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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”).
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”、“不變”),原因是
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響? (填“有”、“無”),原因是 .
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1 ,E2 (填“增大”、“減小”、“不變”).
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【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A. CH3COOH=CH3COO-+H+ B. Ba(OH)2=Ba2++(OH-)2
C. H2CO32H++CO32- D. Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-
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