下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　　）
A、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
D、Zn+H2SO4
  △  
.
 
ZnSO4+H2↑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，且不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷．
解答： 解：A．反應(yīng)是化合反應(yīng)，且元素有化合價的變化，屬于區(qū)域1，故A錯誤；
B．反應(yīng)是分解反應(yīng)，但其元素化合價沒有變化，屬于除區(qū)域2的分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故C正確；
D．反應(yīng)是置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題切入點是元素化合價，注意把握反應(yīng)的類型，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH…
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因
 
，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達式：Kh=
 
，升高溫度，Kh
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)必須解決的問題是如何隔開氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進行．水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法，其電解食鹽水原理示意圖如圖所示．在電解槽中，以汞為陰極，金屬鈦為陽極．已知Na+在汞陰極上放電并析出金屬鈉，鈉與汞生成鈉汞齊合金并進入解汞槽．請回答下列問題：

（1）氣體A是
 
，產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是
 
．
（2）溶液C的溶質(zhì)是
 
，解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．（只需寫出一種）
（4）氯堿生產(chǎn)常用方法比較見下表：
項目 隔膜法 離子膜法 水銀法
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% 1.0-1.2 ＜0.005 0.005
電解液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)/% 10-11 32-33 45-50
總耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸發(fā)能耗） 3260 2645 3205
結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答，與離子膜法相比，水銀法的優(yōu)點是
 
；水銀法也有明顯的不足，從生產(chǎn)中所用材料來看主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖Ⅰ的目的是精煉銅，圖Ⅱ的目的是保護鋼閘門．下列說法不正確的是（　�。�
（　�。�
A、圖Ⅰ中a為純銅
B、圖Ⅰ中SO42-向b極移動
C、圖Ⅱ中如果a、b間連接電源，則a連接負極
D、圖Ⅱ中如果a、b間用導(dǎo)線連接，則X可以是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種實驗裝置的有關(guān)用法，其中不正確的是（　�。�
A、甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強
B、乙裝置：橡皮管的作用是使水能順利流下
C、丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D、丁裝置：從①口進氣可收集二氧化碳，從②口進氣可收集氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　�。�
A、該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B、該溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化
D、在上述溶液中加入適量NaOH溶液，可使溶液中離子濃度改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說法正確的是（　�。�
A、有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量
B、有NA個水分子生成且為液體時，吸收1 300 kJ的能量
C、有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量
D、有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
B、過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
C、亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
D、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖．下列說法正確的是（　　）
A、在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）均相等
B、d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點
C、a點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
D、b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol?L-1

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