【題目】洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管時,所用的試劑是

A.氨水 BNAOH溶液 C.硝酸 D.酒精

【答案】C

【解析】

試題分析:A、氨水不能溶解銀,A錯誤;B、氫氧化鈉溶液不能溶解銀,B錯誤;C、硝酸能溶解銀,C正確;D、酒精不能溶解銀,D錯誤,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液能與鎂反應(yīng)放出氫氣,此溶液中可能大量共存的離子組是

A.H、Ba2+、Mg2+、Cl

B.K、Cl、SO42-、AlO2

C.K、OH、SO32-、MnO4

D.Ca2+、H、Cl、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.亮菌甲素中含有四種官能團(tuán)

B.每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子

C.1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗3molNaOH

D.亮菌甲素能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大,A的一種原子不含有中子,B原子p軌道有三個未成對電子,C是非金屬元素且s軌道上的電子總數(shù)等于p軌道上的電子總數(shù),D的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:

(1)D的基態(tài)電子排布式為___________________________。

(2)A、B、C元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________(填元素符號)。

(3)A和B能形成兩種常見的化合物BA3和B2A4,試比較兩者的沸點(diǎn)的高低:________________(用化學(xué)式表示),說明原因:_________________________________。

(4)A和C形成的一種化合物為常見的液態(tài)物質(zhì),但該物質(zhì)由液體形成固體后密度卻減小。試解釋原因:___________________________________。

(5)A、B、C、D四種元素可以形成一種原子個數(shù)比為12:6:6:1的配合物,請寫出該化合物的化學(xué)式:____,其中B原子的雜化類型為________________。

(6)D晶體的堆積類型為_________,其空間利用率為______________(請計算出準(zhǔn)確值,可用根式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分)

(1)一種從廢的鍍金黃銅零件中回收金的方法:先將零件磨碎,將粉末加入H2SO4和KNO3的混合溶液中,浸泡數(shù)小時后,使其完全溶解,然后將沉淀物濾出。上述方法中,將廢料磨碎的目的是_________,溶出銅的離子方程式為____________________。

(2)工業(yè)上采用電解法處理NO制備NH4NO3。工作原理如圖所示,則陽極的電極反應(yīng)式為________,通入的物質(zhì)X的化學(xué)式為____________,若電路中通過15mol電子,則理論上最多可制備NH4NO3的物質(zhì)的量為_________。

(3)如圖是從含有CuCl2的酸性蝕刻液中制取無機(jī)催化劑CuCl的流程:

反應(yīng)I進(jìn)行時,反應(yīng)體系的pH與Na2SO3溶液的添加量的關(guān)系如圖所示,則反應(yīng)I的離子方程式為________。

過濾后的物質(zhì)用含乙醇的洗滌液洗滌,原因是_________________。

準(zhǔn)確稱取0.25gCuCl樣品置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水至20mL,用0.050mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.12mLK2Cr2O7溶液,則該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①稱取6.0 g試樣,加水溶解,配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題:

(1)已知:0.10mol/LKHC2O4溶液pH約為3,其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順為 。

(2)步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

(3) 完成并配平下列離子方程式:

C2O42- + MnO4+ H+ = CO2↑+ Mn2+ +

(4)步驟③中判斷滴定終點(diǎn)的方法是 。

(5)步驟②中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

(6)試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不能使干燥的有色布條褪色的物質(zhì)是(

A.干燥氯氣 B.次氯酸鈉溶液 C.漂白粉溶液 D.雙氧水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列概念的分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是

A. 強(qiáng)酸和弱酸:電離的H+離子數(shù)目

B. 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì):溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C. 濁液、膠體、溶液:分散劑粒徑大小

D. 氧化劑、還原劑:在化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我們看到的普通玻璃一般呈淡綠色,這是因?yàn)樵谥圃觳AУ倪^程中加入了( )

A. 氧化鈷 B. 二價鐵 C. 氧化亞銅 D. 氧化鎂

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