5．下列各組物質(zhì)分類正確的是（　�。�
酸堿鹽氧化物
A硫  酸純  堿硫酸鋇水
B氫硫酸燒  堿純  堿石灰石
C碳  酸熟石灰小蘇打二氧化硫
D二氧化碳苛性鉀食  鹽石灰石
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)相關(guān)概念解答該題，酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；
堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物；
鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；
氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯誤；
B、石灰石是碳酸鈣屬于鹽，不是氧化物，故B錯誤；
C、碳酸屬于酸，熟石灰是堿，小蘇打?qū)儆邴}，二氧化硫?qū)儆谘趸�，故C正確；
D、二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石是碳酸鈣屬于鹽，不是氧化物，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查酸堿鹽以及氧化物的概念及分類，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在下列關(guān)于新型有機(jī)高分子材料的說法中，不正確的是（　�。�
A．高分子分離膜應(yīng)用于食品工業(yè)中，可用來濃縮天然果汁、乳制品加工、釀造業(yè)等
B．復(fù)合材料一般是以一種材料做基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑
C．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人體的排斥，難以達(dá)到生物相容的程度
D．導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．堿性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
D．電解質(zhì)：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子基態(tài)時P原子軌道上有3個未成對電子，其最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為2，C的價層電子排布式為ns2npn+2，其氫化物是同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最大．化合物AC2為非極性分子，D元素的原子核外共有20種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．E是元素周期表第四周期第9列元素．請回答：
（1）寫出A、B、C元素原子中第一電離能由大到小的排列順序是N＞O＞C（用元素符號回答），AC2中A采取的是sp雜化．
（2）與B3-互為等電子體的分子、離子有：N2O（CO2、CS2等）、SCN-或OCN-或CNO-）
（各舉1例），由此可推知B3-的空間構(gòu)型是直線型．
（3）E原子在基態(tài)時電子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2，E[（B3）（BH3）5]SO4是E的一種絡(luò)合物．則E原子的配位數(shù)為6．
（4）（AB）2是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個（AB）2分子中含有4個π鍵，寫出它與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．
（5）D單質(zhì)在C單質(zhì)中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為CaO2，已知兩個D原子最近距離為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度是$\frac{72\sqrt{2}×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（用NA和a表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
B．常溫下，某同學(xué)用pH試紙測得KCl溶液的pH約為7.0
C．配制Fe2（SO4）3溶液時，先把Fe2（SO4）3晶體溶于濃硫酸后稀釋
D．用堿式滴定管準(zhǔn)確移取KMnO4溶液，體積為21.50mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　�。�
A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液
C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶膠（膠體粒子帶負(fù)電荷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，氣態(tài)物質(zhì)的體積主要由構(gòu)成氣體的分子的大小決定
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/L
C．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為 A3 B或B A3
D．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個數(shù)比為3：4．
C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量、相同的質(zhì)量和相同的對空氣的密度
D．相同溫度下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體體積的反比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．填寫下面的表格，從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論：
粒子符號  相對分子（原子）質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個） 1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個） 1mol物質(zhì)質(zhì)量（g） 
 C  1.993×10-23  
 Fe  9.302×10-23  
 H2SO4  1.628×10-22  
 H2O  2.990×10-23  
 Na+  3.821×10-23  
 OH-  2.824×10-23  
結(jié)論：當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，
①1mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于相對原子質(zhì)量；
②1mol任何分子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種分子的相對分子質(zhì)量；
③1mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于這種離子的相對原子質(zhì)量．

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