原電池是一種___________                _____________裝置。電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應式為：

Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　      Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

電池的負極是_____    _______，正極發(fā)生的是_______        _____反應(填反應類型)，總反應式為_______________                ____________________。

 

【答案】

將化學能轉(zhuǎn)化成電能的    Zn    還原反應     Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO

【解析】考查原電池的概念以及電極反應式的書寫。原電池是一種把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在原電池較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以根據(jù)電極反應式可判斷，鋅是負極，氧化銀是正極。正負極電極反應式想疊加，就是總反應式，所以總反應式為Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（1）稱量E的質(zhì)量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現(xiàn)象，其原因是
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應的化學方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ．測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算出的合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，你認為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
．
（5）經(jīng)過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可．為了快速測算出鐵的質(zhì)量分數(shù)，最簡便的實驗操作是
③
③
、
③
③
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
③測定反應前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在社會可持續(xù)發(fā)展的歷史進程中，人類要合理地開發(fā)和利用能源、資源，保護好環(huán)境，這一切都離不開化學．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，化學反應伴隨著能量的變化，許多化學反應的能量變化主要是表現(xiàn)為
 
（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽能轉(zhuǎn)化為
 
（填“電能”或“化學能”）．原電池是一種常見的能量轉(zhuǎn)化裝置，在原電池中發(fā)生的化學反應屬于
 
（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）燃氣公司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H2）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應調(diào)整，合理的方法是
 
（填字母）．
a．增大空氣的進入量            
b．增大天然氣的進入量
c．空氣和天然氣的進入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過程中，能夠得到苯的是
 
（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區(qū)酸雨污染比較嚴重．分析該地區(qū)降雨的成分發(fā)現(xiàn)，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84%．陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比約為4.13：1，且NO3-的比例呈明顯上升的趨勢．
①該地區(qū)大氣污染的特征是
 
（填字母）．
a．煤煙型            
b．機動車尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化
②請你給出該地區(qū)防治酸雨的兩條主要措施：
 
、
 
．
③某研究小組擬選擇“不同地點空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測定地點時，你建議選擇的測定地點分別是
 
（至少答出3種不同類別的地點）．
（5）汽車尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為N2、CO2排出．現(xiàn)在有NO、NO2、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標準狀況下），在催化劑存在下充分反應后，得到無色無毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO2的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源：廣東省梅縣東山中學2010－2011學年高一下學期期中考試化學試題 題型：021

下列關于原電池的敘述中，錯誤的是

A．

原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

B．

用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

C．

所有原電池的反應物都是裝在電池中

D．

在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于原電池的敘述中，錯誤的是（    ）

  A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

  B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，就能形成原電池

  C．所有原電池的反應物都是裝在電池中

  D．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

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