用50mL0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H2SO4溶液來(lái)做中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，測(cè)得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t1℃～t2℃ （t2>t1）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達(dá)式，不用化簡(jiǎn))

若將H2SO4溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，測(cè)得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）

若將稀硫酸換成濃硫酸來(lái)做該實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

 

偏大       偏小

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失
保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
（2）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過(guò)計(jì)算可得中和熱△H=
-56.8KJ/mol
-56.8KJ/mol
，H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
．
（3）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱
相等
相等
 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）燒杯間填滿碎紙條的作用是
保溫、隔熱，防止熱量散失
保溫、隔熱，防止熱量散失
．
（2）用濃硫酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏大
偏大
；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（3）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
ABDF
ABDF

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少熱量散失
減少熱量散失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失
．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是
多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
多次測(cè)量求平均值可以減少實(shí)驗(yàn)誤差
．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是
室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低
室溫較低時(shí)反應(yīng)體系向環(huán)境散熱比較快，熱量損失大，結(jié)果偏低

（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成nmolH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)
．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
偏小
偏小
；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號(hào)		 起始溫度t1/℃ 終止溫度
T2/℃		 溫度差
△t/℃
HCl NaOH 平均值
1 25 25   27.3  
2 25 25   27.4  
3 25 25   28.6  
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為
46.3kJ?mol-1
46.3kJ?mol-1
．

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