7．下列分子式表示的有機(jī)物可能是混合物的是（　　）
A．C6H6B．C2H6C．C3H8D．C2H5Cl

分析 物質(zhì)的分子式若表示混合物，說明此分子式存在同分異構(gòu)體，結(jié)合選項解答即可．

解答 解：A、C6H6不飽和度為4，可以表示苯，也可以表示含有2個碳碳三鍵的炔烴或者含有多個碳碳雙鍵的烯烴等，可能是混合物，故A正確；
B、C2H6符合烷烴的通式，為乙烷，不存在同分異構(gòu)體，屬于純凈物，故B錯誤；
C、C3H8符合烷烴的通式，為丙烷，不存在同分異構(gòu)體，屬于純凈物，故C錯誤；
D、C2H5Cl為氯代烴，相當(dāng)于乙烷中的1個H被Cl原子取代，由于乙烷中只有1種化學(xué)環(huán)境不同的H，故氯乙烷不存在同分異構(gòu)體，屬于純凈物，故D錯誤；故選A．

點評 本題主要考查的是純凈物與混合物的概念，主要涉及的是有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體，沒有同分異構(gòu)體即表示純凈物，否則為混合物，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．7.8gNa2O2和 Na2S混合物中所含陰離子的數(shù)目為0.1NA
B．0.1mol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．t℃，MgCO3的Kap=4×14-4，則飽和飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子數(shù)之比為（　�。�
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．錳酸鋰（LiMn2O4）、鈦酸鋰（Li4Ti5O12）都是綠色環(huán)保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的儲氫材料．
（1）鋰是制造電池的重要材料，鋰離子電池的突出優(yōu)點是體積小，比能量高、攜帶方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為+4
（3）錳酸鋰與鈦酸鋰的混合物中，鋰與氧兩種元素的物質(zhì)的量之比為2：7，則錳酸鋰與鈦酸鋰的物質(zhì)的量之比為4：1．
（4）可以用MnO2為原料制取錳酸鋰．
①以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液可制備MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②將①中制備的MnO2和Li2CO3按4：1的物質(zhì)的量比配料，球磨3-5小時，然后升溫至600℃～750℃制取錳酸鋰，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一種新型鋰離子電池是將尖晶石型鈦酸鋰（Li4Ti5O12）作為電池的正極材料，放電過程中變?yōu)閹r鹽型Li7Ti5O12，該鋰離子電池是一種二次電池，電池充電時的陽極反應(yīng)式為Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）將鋰在純氧氣中燃燒可制得Li3N，寫出Li3N的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-離子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、Al3+、SO32-
D．在由水電離出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A稀鹽酸Na2SO4溴水SO2具有漂白性
B濃氨水CaOAlCl3溶液白色沉淀生成后又溶解
C雙氧水MnO2KI溶液氧化性：O2＞I2
D稀醋酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級級有1個單電子；D的價電子數(shù)為2．則：
（1）基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s2．
（2）A的單質(zhì)分子中有1個σ鍵，2個π鍵．
（3）A、B、C三元素電負(fù)性由大到小的順序為F＞O＞N（用元素符號表示），B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是水分子之間存在氫鍵．
（4）A的最簡單氫化物分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
B．假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA
C．60g冰醋酸中，所含陰、陽離子總數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烷中含有的非極性鍵數(shù)為1.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示，10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓下）．則：
（1）我們可以通過計算確定A的化學(xué)式，其中x=3，y=2；
（2）已知A分子中x個氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是F-O-O-O-F．

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