已知下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱最小的是
A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4
C
對于同一種物質(zhì)，在氣態(tài)時(shí)能量最高，固態(tài)時(shí)最小。又因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以選項(xiàng)C中放出的熱量最多，放熱越多，△H越小，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
A．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量B．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量D．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)右圖是198 K時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是298K 時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1
B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變
D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                       。
III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是       。（填化學(xué)式）
②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是    。（填化學(xué)式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.5 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；
②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；
③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；
④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===   CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。
其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol－1的是(　　)
A．②B．③
C．②③④D．以上都不對

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）Ⅰ、已知在101 kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                            。
Ⅱ、在銅片、鋅片和400 mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2 mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢。試計(jì)算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）。

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