Question

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )

A．CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO2CO₂＋N₂

B．此方法的缺點(diǎn)是由于CO₂的增多，會(huì)大大提高空氣的酸度

C．為減少城市污染應(yīng)開(kāi)發(fā)新能源

D．汽車尾氣中有兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

 

Answer 1

答案：
解析：

設(shè)計(jì)意圖：本題綜合考查中和滴定、物質(zhì)的鑒別等知識(shí)，重點(diǎn)考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)基本操作能力、分析推理能力、識(shí)圖能力和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)的能力，反映了學(xué)生思維的邏輯性、整體性和靈活性． 解析：(1)本問(wèn)是對(duì)中和滴定誤差的分析，其解答依據(jù)是c(NaOH)V(NaOH)＝ c(HCl)V(HCl)，則c(HCl)＝由于滴定時(shí)c(NaOH)與V(HCl)的數(shù)值是固定的，則測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確與否主要取決于實(shí)驗(yàn)所測(cè)V(NaOH)的準(zhǔn)確性．若滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，而只用水洗，將使NaOH液因被稀釋而增加消耗量，即V(NaOH)偏大，則c(HCl)偏大；若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)未排除堿式滴定管中的氣泡或盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤(rùn)洗，都將導(dǎo)致V(NaOH)增大，c(HCl)偏高；滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是：溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，若剛變粉紅色就以為是滴定終點(diǎn)，將會(huì)使鹽酸未中和完全，即消耗NaOH液偏小，c(HCl)偏低；若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，將會(huì)使V(NaOH)的讀數(shù)偏小，導(dǎo)致c(HCl)偏低． (2)①由圖象可以看出，鹽酸溶液在未滴定時(shí)其pH＝1，故c (H＋)＝0.1 mol·L-1＝c (HCl) 由圖象可知，消耗20 mL NaOH溶液時(shí)恰好到達(dá)滴定終點(diǎn)(溶液pH＝7)，則 c (NaOH)＝＝0.05(mol·L-1) ②由圖象可以看出，x 為達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)所耗NaOH的物質(zhì)的量．則 n (NaOH)＝c (NaOH)·V (NaOH)＝0.05 mol·L-1×20×10-3 L＝0.001 mol (3)NaCl、HCl、NaOH、酚酞四種無(wú)色溶液兩兩混合時(shí)，只有NaOH液與酚酞液混和有明顯現(xiàn)象(溶液變紅)，據(jù)此，可把溶液分為兩組，即Ⅰ組：HCl、NaCl　Ⅱ組：NaOH、酚酞． 取Ⅱ組NaOH和酚酞的混合液，若不斷滴入Ⅰ組中的HCl溶液時(shí)，因HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液堿性減弱，直至消失，此時(shí)溶液的紅色將逐漸變淺，直至無(wú)色；若不斷滴入Ⅰ組中的NaCl溶液時(shí)，則無(wú)明顯現(xiàn)象．結(jié)合2的操作、現(xiàn)象，可知A是NaCl、B是HCl． 若在已鑒別出的B溶液(鹽酸)2 mL中，先加入3滴酚酞，再加入4 mL NaOH溶液，因NaOH溶液過(guò)量(因鹽酸和NaOH溶液的濃度相等，但V (NaOH) ＞V  (HCl)，故NaOH過(guò)量)，溶液將會(huì)顯堿性而呈紅色，但③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與上述不符，故C不是酚酞是NaOH，D是酚酞而不是NaOH． 易錯(cuò)點(diǎn)：解答(1)問(wèn)時(shí)，因?qū)Φ味ㄔ�理或滴定管的刻度特點(diǎn)(從上到下依次增大)不夠明了，致使錯(cuò)答或漏答；(2)問(wèn)出錯(cuò)的原因主要是不能把圖象與實(shí)際的反應(yīng)相結(jié)合來(lái)思考問(wèn)題；若思維的條理性不強(qiáng)，很容易顛倒(3)中的答案． 答案：(1)DE (2)①0.1 mol·L-1；0.05 mol·L-1　②0.001 (3)①NaCl；酚酞　②NaCl；HCl�、跱aOH；酚酞