在密閉容器中，一定條件下進行如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1
達到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）
A、加催化劑同時升高溫度
B、加催化劑同時增大壓強
C、升高溫度同時充入氮氣
D、降低溫度同時增大壓強
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，則加快反應(yīng)速率使平衡正向移動，以此來解答．
解答： 解：A．催化劑不改變平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；
B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，增大壓強，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，且反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．升高溫度平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．降低溫度同時增大壓強，能確定反應(yīng)正向進行，但反應(yīng)速率不一定增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強對反應(yīng)速率的影響和平衡移動即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常見的紐扣式電池為銀鋅電池．它用不銹鋼制成一個由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為濃KOH，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜．鋅銀電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O，電解質(zhì)是KOH，其總的反應(yīng)式為：
Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（1）寫出正、負(fù)極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
．正極：
 
．
（2）電池工作過程中，電池負(fù)極溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是（　�。�
A、鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B、若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、H2→H+H的變化需要吸收能量
D、吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進行的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下能級符號不正確的是（　�。�
A、3fB、3dC、6sD、7p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器中的壓強不變     
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆 （H2O）    
d．c（CO）=c（H2）
此溫度下該反應(yīng)的K=1，等物質(zhì)的量的CO和H2O反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的為（　�。�
A、向FeBr2溶液中通入適量Cl2到Br-恰好完全氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B、向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至中性SO42-+H++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向明礬溶液中逐漸加入Ba（OH）2溶液至 SO42-恰好完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO2-+2H2O
D、將過量的H2S氣體通入到FeCl3溶液中：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
B、乙炔的分子式：C2H2
C、順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：H3CHHCH3
D、乙酸的實驗式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、18gNH+4中含有的電子數(shù)為10NA
B、78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NA
C、1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯含有分子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）制水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=a kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=b kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=c kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
；（與abc的函數(shù)關(guān)系）．
若△H＜0，一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號）．
a．高溫    b．高壓    c．減少CO2的濃度
d．分離出二甲醚    e．增加CO的濃度   f．加入催化劑
（3）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到平衡時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.640.50.5
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，經(jīng)8min反應(yīng)達到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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