已知下列反應可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關(guān)于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中，正確的是
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2
C

試題分析：在同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，根據(jù)Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2可知Br2 >I2，根據(jù)Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2可知Cl2 > Br2，總的氧化性強弱順序為Cl2 > Br2 > I2，故C項正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是
A．反應的氧化劑是ClO-
B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標準狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計，則下列說法中正確的是   （   ）
A．原溶液中c（Br－）=0．4mol/LB．反應后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
C．反應后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/LD．原溶液的濃度為0．1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，
下列離子反應不可能發(fā)生的是
A．SO32- +Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 2Cl－
B．4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 6Cl－+2I2
C．2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42- +2H ++ 4Cl－+2I2
D．2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42- +4H ++ 6Cl－+I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（  ）
A．NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑
B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．HSO3-的還原性比I-弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由反應：①Tl3+＋2Ag→Tl＋＋2Ag+；②Fe＋Cu2+→Fe2＋＋Cu；③2Ag+＋Cu→Cu2+＋2Ag　得出的結(jié)論正確的是
A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl
C．氧化性：Tl 3+＞Ag+＞Cu 2+＞Fe 2+D．還原性： Tl +＞Ag＞Cu＞Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：
①16H+ +10Z－+2XO4－=== 2X2+ +5Z2 +8H2O，
②2M2++R2 ===2M3++ 2R－，
③2 R－+Z2 ===R2 +2Z－，由此判斷下列說法不正確的是（  ）
A．常溫下反應2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進行
B．Z元素在反應①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應，，下列物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（  ）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是
H2SO3 +I2 +H2O="2HI" + H2SO4        2FeCl3 + 2HI=2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3 + NO↑ + 2H2O +Fe（NO3）2
A．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
C．Fe2+> I- > H2SO3 > NOD．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO

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