Question

【題目】向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X(g) Y(g)+3Z(g)。

（1）經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為_____mol(L·min)。

（2）若上述反應在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一時間內(nèi)測得的反應速率分別為：甲：ν（X）＝3.5mol(L·min)；乙：ν（Y）＝2mol(L·min)；丙：ν（Z）＝4.5mol(L·min)；�。害停╔）＝0.075mol(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，溫度由高到低的順序是（填序號）________________。

（3）若向達到（1）的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___（填“左”“右”或“不”，下同）移動。

（4）若在相同條件下向達到（1）所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉化率與（1）的平衡中X的轉化率相比___。

A．無法確定 B．前者一定大于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者

Answer 1

【答案】0.03 丁>乙>甲>丙不B

【解析】

（1）達到平衡時容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則反應后的氣體物質的量為：3mol×1.2＝3.6mol，增加了0.6mol，根據(jù)反應方程式可知

2X（g）Y（g）+3Z（g） △n

2 1 3 2

變化的物質的量 0.6mol 0.3mol 0.9mol 0.6mol

則用Y的物質的量濃度變化表示的速率為＝0.03 mol/（L·min）；

（2）反應速率分別為甲：v（X）＝3．5mol/（L·min），乙：v（Y）＝2mol/（L·min），則用X表示為v（X）＝4mol/（L·min），丙：v（Z）＝4.5mol/（L·min），則用X表示為v（X）＝3mol/（L·min），丁：v（X）＝0．075mol/（L·s）＝4.5mol/（L·min）；其它條件相同,溫度越高，速率越快，則溫度由高到低的順序是丁＞乙＞甲＞丙；

（3）若向恒容的密閉容器中充入氮氣，容積不變，濃度不變，則平衡不移動；

（4）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，由于反應物只有一種，則相當于增大壓強，平衡逆向移動，所以X的轉化率降低，答案選B。