X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定
B．Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，前者強(qiáng)
C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D．Y、W的單質(zhì)，均可通過(guò)電解的方法獲得

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，結(jié)合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Y＞X，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性為Y＞Z，故A正確；
B、非金屬性W＞Z，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為W＞Z，故B錯(cuò)誤；
C、X為N元素，W為Cl元素，二者的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價(jià)鍵，故C正確；
D、電解水生成氫氣與氧氣，工業(yè)上電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，故D正確；
故選B．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期的是（　　）
A．BB．PC．FD．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2BCD
3EFGHIJK
（1）上表A-K元素中，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是（寫(xiě)出元素名稱(chēng)，下同）______，金屬性最強(qiáng)的元素是______，原子半徑最小的元素是______．
（2）比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序?yàn)椋篲_____
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學(xué)式）______．寫(xiě)出元素C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象______，反應(yīng)化學(xué)方程式為：______．
（4）（本小題均填物質(zhì)的化學(xué)式）在最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填物質(zhì)的化學(xué)式，下同）______，酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能說(shuō)明金屬M(fèi)的金屬性比金屬N的金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時(shí)，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多
D．在最高價(jià)氧化物的水化物中，M的化合價(jià)比N高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：
WXY
Z
已知：短周期元素X的最高正價(jià)為+5價(jià)，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問(wèn)題：
（1）X和Z的元素符號(hào)分別是______、______．
（2）W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．在下表中列出對(duì)H2ZO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號(hào)推測(cè)性質(zhì)化學(xué)方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①____________
②______H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

下列比較，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3
C．粒子半徑S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
D．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

填寫(xiě)下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）______；位于第______縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導(dǎo)體材料的元素是______（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）所含元素超過(guò)18種的周期是第______周期．
（4）下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)______；②第3周期元素的最高化合價(jià)______；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是______元素②的單質(zhì)電子式是______
（2）元素①，②的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi)_____＞______（填化學(xué)式）
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號(hào)）______
（5）這六種元素的最高價(jià)氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學(xué)式）______
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強(qiáng)弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半徑大�。篗g＞P＞N
C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al

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