Question

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A.由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B.由圖甲推斷，A點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800L·mol-1

C.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如乙圖，則T2>T1

D.達平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖丙表示

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖甲可知增大壓強二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動；先拐先平衡，數(shù)據(jù)越大，因而圖乙中可知溫度T1>T2；又因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著吸熱的方向移動，因此升高溫度平衡逆向移動，結(jié)合以上分析進行判斷并計算。

A. 設(shè)B點SO2的轉(zhuǎn)化量為x mol，根據(jù)三段法可知：

2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

始（mol） 2 1 0

轉(zhuǎn)（mol） x x

平（mol） 2-x 1- x =0.85 x=1.7mol

平衡時SO2的平衡濃度為=0.03mol/L，A項錯誤；

B. 設(shè)A點O2的轉(zhuǎn)化量為y mol，根據(jù)三段法可知：

2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)

始（mol/L） 0.2 0.1 0

轉(zhuǎn)（mol/L） 2y y 2y

平（mol/L） 0.2-2y 0.1-y 2y =0.80 y=0.08mol/L

平衡常數(shù)K==800 L·mol-1，B項正確；

C. 先拐先平衡，數(shù)據(jù)越大，因而圖乙中T1>T2，C項錯誤；

D. 達平衡后，若增大容器容積，相當于減小壓強，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動，v(逆)>v(正)，因此不能用圖丙表示，D項錯誤；

答案選B。