16．在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入體積相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，是否有沉淀生成？（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9）

分析 先計(jì)算出兩溶液混合后鋇離子和碳酸根離子的濃度，然后計(jì)算出濃度商，將計(jì)算結(jié)果與Ksp（BaCO3）=8.1×10-9比較，可判斷混合液中是否有碳酸鋇沉淀生成．

解答 解：在0.01mol•L-1的BaCl2溶液中，加入體積相同的2.0×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液，
混合液中的濃度商為：c（CO32-）•c（Ba2+）=0.005×1.0×10-4=5×10-7＞8.1×10-9，
所以兩溶液混合后會生成碳酸鋇沉淀，
答：兩溶液混合后會生成BaCO3沉淀．

點(diǎn)評 本題考查了難溶物溶度積的計(jì)算，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握溶度積的表達(dá)式及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A．乙烷的電子式：B．乙烯的結(jié)構(gòu)式：
C．乙醇的實(shí)驗(yàn)式：CH3OD．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且質(zhì)子數(shù)之和為36．它們可組成離子化合物Y2X和共價(jià)化合物ZX3，已知X、Z同主族，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．陰離子的還原性：W＞Z
C．W和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物
D．X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．已知甲酸的酸性比乙酸強(qiáng)，那么相同溫度下（　�。�
A．甲酸溶液中水的離子積Kw比乙酸強(qiáng)
B．c（酸）相同時(shí)，甲酸的導(dǎo)電性比乙酸強(qiáng)
C．c（H+）相同時(shí)，乙酸的物質(zhì)的量濃度比甲酸大
D．c（酸）相同時(shí)，甲酸溶液的pH比乙酸大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．石油是多種烴的混合物，只含碳、氫兩種元素
B．石油分餾得到的各餾分為純凈物
C．石油裂解的主要目的是為了提高汽油的產(chǎn)量
D．裂化汽油中含烯烴，不易作鹵素單質(zhì)的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是托盤天平、藥匙、燒杯．
（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取．
（4）用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定終點(diǎn)．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿的純度：97.56%．
滴定次數(shù)待測液體積
（mL）		標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（6）在滴定操作中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是②⑤
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②酚酞指示劑變色時(shí)立即停止滴定
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答
（1）將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是玻璃棒．
（2）用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾滴酚酞．
（3）用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）如果實(shí)驗(yàn)操作正確，從滴定開始到結(jié)束，溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC（填答案字母序號）
A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
D．c（Cl-）+c（Na+）＞c（OH-）+c（H+）
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，c（NaOH）0.40mol/L
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.6020.50
第二次10.003.0023.10
（6）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是BCD
A．滴定前平視，滴定后俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C．用待測液潤洗錐形瓶
D．不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．T℃時(shí)，將6mol CO2和8mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125
B．若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)?△H＞0
C．曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)
D．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v（H2）=1 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)的溶液一定比弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性強(qiáng)
B．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的溶液中不存在溶質(zhì)分子
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．由于硫酸鋇難溶于水，所以是弱電解質(zhì)

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