16．短周期中的兩種元素X和Y，X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y的二價(jià)陰離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，關(guān)于X和Y形成的化合物Z的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是堿
C．Z的化學(xué)式為X2YD．Z的水化物的酸性強(qiáng)于硫酸

分析 短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y是O元素；X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則X為P元素，二者形成的化合物為P2O5，以此解答該題．

解答 解：短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y是O元素；X的原子序數(shù)大于Y，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則X為P元素，二者形成的化合物為P2O5，
A．P2O5能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B．Z為P2O5，與水反應(yīng)生成磷酸，故B錯(cuò)誤；
C．Z為P2O5，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性P＜S，硫酸酸性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A．在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有2NA個(gè)氫原子
C．1mol．L-1NaCl陰離子數(shù)為NA
D．含NA個(gè)Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定原子種類
B．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定核素種類
C．原子核內(nèi)的中子數(shù)決定同位素種類
D．質(zhì)子數(shù)相同的不同核素互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列判斷正確的是（　�。�
A．1mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．常溫下10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)目約為NA
C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+數(shù)目為0.1NA
D．電解法精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極有64g銅溶解，導(dǎo)線上流過(guò)電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）觀察圖A、B、C，回答下列問(wèn)題：
①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（見(jiàn)圖A），組成一個(gè)原電池，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2.2mol•L-1的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見(jiàn)圖B），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4）=1.2mol/L；c（ZnSO4）=1mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
③如果電極材料分別是鐵片和石墨并進(jìn)行連接，插入氯化鈉溶液中（見(jiàn)圖C），放置數(shù)天后，寫出正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．當(dāng)電池的負(fù)極質(zhì)量變化 1.68g時(shí)，電池中有0.06mol電子通過(guò)．
（2）已知鉛蓄電池的電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，請(qǐng)寫出放電時(shí)的電極反應(yīng)式：負(fù)極Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）；正極PbO2（s）+2e-+SO42-（aq）+4H+（aq）=PbSO4（s）+2H2O（l）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作T業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用CO2+NH3+HO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖．
飽和食鹽水溶液$→_{（1）通入足量的氣體B}^{（1）通入足量的氣體A}$懸濁液$\stackrel{（3）}{→}$晶體$\stackrel{（4）}{→}$純堿則相關(guān)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通入的氣體：A是CO2，B是NH3
B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C．步驟（3）的操作為過(guò)濾，濾液可作化學(xué)肥料
D．步驟（4）中，將晶體加熱分解可以得到純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O△H＜0．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．其它條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率
B．其它條件下不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小
D．一定條件下反應(yīng)速率改變，△H＜0不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同
B．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯
C．苯乙烯、聚苯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
D．乙酸、乙醛和乙醇三種液體可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在資源利用、環(huán)境保護(hù)等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列做法與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．回收利用廢舊金屬B．吸收硫酸工業(yè)尾氣
C．大力開(kāi)發(fā)不可再生資源D．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)

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