Question

一定條件下，氮氧化物 （NO_x）形成的污染可以用甲烷來消除．已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）-4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ/mol②CH₄（g）+4NO（g）-2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ/mol下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

A．x=1.6時(shí)，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

B．CH4（g）+2NO2（g）-N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=＞-867kJ/mol

C．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為287 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

Answer 1

A、X=1.6，計(jì)算NO₂和NO按照3；2混合，1mol混合物中NO₂占

3

5

mol，根據(jù)①②化學(xué)方程式計(jì)算可知，消耗甲烷

3

20

mol；同理NO占

2

5

mol，消耗甲烷

2

20

mol，共計(jì)消耗甲烷

5

20

mol=0.25mol，故A錯(cuò)誤；
B、利用蓋斯定律，將題中反應(yīng)

①+②

2

可得：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ?mol^-1，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是要放熱，則
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜-867kJ?mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、若0.2molCH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為0.2mol×867kJ?mol^-1=173.4kJ，故C錯(cuò)誤；
D、若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為

2.24L

22.4L/mol

×[+4-（-4）]=0.8mol，故D正確；
故選D．