反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)過程中的能量變化                           情況如右圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是                   
A．該反應的△H=" +91kJ/mol"
B．加入催化劑，該反應的△H 變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H變大
C
根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應是放熱反應，故選項A錯誤，C正確。選項B，加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響。選項D，生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更大，△H更小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，電子轉移數(shù)目由多到少排序正確的是（   ）
①Cl2+H2O="===HClO+HCl         " ②2F2+2H2O====4HF+O2
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑     ④2Al+3Cl22AlCl3
A．①②③④B．④②③①C．④③②①D．②④③①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸氫鈉（NaHSO4）在水溶液中可以完全電離為Na+和HSO，HSO在較稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全電離為H+和SO。不過，在濃度大的溶液中HSO不能完全電離，而是與H+、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氫鈉（NaHSO4）所屬的物質類別是（ ）
A．酸B．鹽C．堿D．氧化物
（2）NaHSO4溶液的pH           7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液時，可以得到無色、無味的氣體，該氣體可以使澄清石灰水變渾濁。寫出稀NaHSO4溶液與Na2CO3溶液反應的化學方程式和離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。
（3）寫出有關反應的離子方程式__________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．2個H2分子和O2反應放出571.6kJ?mol-1的熱量
B．2molH2（g）完全反應生成2H2O（g），放出熱量為571.6kJ
C．在298k時，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成1molH2O（g）放出熱量571.6kJ
D．在298k時，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成1molH2O，放出熱量571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（   ）
A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合反應是吸熱反應
B．酸堿中和反應是放熱反應
C．只有吸熱反應的發(fā)生才需要加熱條件
D．放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ，1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ，1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ，則對反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是                             （  ）
A．吸熱反應B．放熱反應C．化合反應D．可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為     （ ）
A．196.64kJB．196.64kJ／mol C．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是：（   ）
A．需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
B．吸熱反應的反應物的總能量之和小于生成物的總能量之和
C．某可逆反應，若正反應為吸熱反應，逆反應也可能是吸熱反應
D．化學變化中的能量變化主要由化學鍵變化引起的

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