Question

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為36，且原子最外層電子數(shù)之和為14；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是（ ）

A. B元素組成的一種單質具有漂白性，能使KMnO4溶液紫色褪去

B. B、D兩種元素形成的一種化合物也具有一定的漂白性，能使紫色石蕊紫色褪去

C. C元素分別與A、B元素形成的化合物都是離子晶體，均與水反應生成強堿和無色氣體

D. A2B的熱穩(wěn)定性強于A2D、沸點也高于A2D，但解釋的理由不相同

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A與C，B與D均為同主族元素，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，若B為第二周期元素，則A、C為ⅠA族元素，即A可能為H，C可能為Na；設B的原子序數(shù)為x，D的原子序數(shù)為x+8，再由它們的原子序數(shù)之和為36或原子最外層電子數(shù)之和為14可知，B為O，D為S。A.O3具有漂白性，但不能使KMnO4溶液紫色褪去，A項錯誤；B. B、D兩種元素形成的一種化合物SO2也具有一定的漂白性，SO2能使紫色石蕊變紅，B項錯誤；C.C為Na，Na分別與H、O元素形成的化合物為NaH、Na2O2和Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，沒有氣體放出，C項錯誤；D. H2O的穩(wěn)定性強于H2S是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，但水的沸點大于H2S的沸點是因為水分子間有氫鍵，D項正確；答案選D。