11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)際上就是電解的過(guò)程
B．利用電解飽和食鹽水所得的產(chǎn)物可以生產(chǎn)鹽酸
C．氫氧燃料電池的負(fù)極通入的是氫氣
D．銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕

分析 A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，發(fā)生了電解；
B．電解飽和食鹽水可得到氫氣、氯氣；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．銅與氫離子不反應(yīng)．

解答 解：A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在電極上發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程就是電解的過(guò)程，故A正確；
B．電解飽和食鹽水可得到氫氣、氯氣，二者反應(yīng)可生成氯化氫，可用于制備鹽酸，故B正確；
C．氫氧燃料電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣被氧化生成水，負(fù)極應(yīng)通入的是氫氣，故C正確；
D．銅不能被氫離子氧化，銅發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電化學(xué)方面的知識(shí)，涉及電解池和原電池原理，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，要注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
（1）填表（填寫(xiě)離子符號(hào)或“無(wú)”）
 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 肯定不存在的離子
 ① 用pH試紙測(cè)得該溶液呈酸性 
 ② 另取10mL該溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個(gè)滴加過(guò)程中無(wú)沉淀生成 
 ③ 往②所得溶液中加入足量Na2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.97g白色固體 
 ④ 另取10mL該溶液，加入濃NaOH溶液并加熱，收集到224mL，氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 
 ⑤ 另取10mL該溶液，加入足量稀HNO3和AgNO3，產(chǎn)生2.87g白色沉淀 
（2）根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-．
（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)未確定的其他離子是否存在：用潔凈的鉑絲蘸取原溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若看到火焰呈紫色，則原溶液中含有K+，反之則無(wú)．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
實(shí)驗(yàn)③Ba2++CO32-=BaCO3↓；
實(shí)驗(yàn)④NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．為了除去氯化鈉溶液中少量的溴化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液．分析判斷，正確的是（　�。�
A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取B．苯層在下層或四氯化碳在上層
C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯水是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．銅粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．

（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH=CHCH2OH．
（3）寫(xiě)出第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
（4）寫(xiě)出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH=CHCH2COOH．
（5）寫(xiě)出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是④⑦．（填入編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將一定體積的CO2緩緩?fù)ㄈ塍w積為VL的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫(xiě)出各種可能組成的化學(xué)式（可以不填滿，也可以增加序號(hào)）①NaOH和Na2CO3 ，②Na2CO3，③Na2CO3和NaHCO3 ，④NaHCO3．
（2）按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
（3）若反應(yīng)的CO2和NaOH均無(wú)剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計(jì)算出CO2的質(zhì)量？能若能，用代數(shù)式表示的質(zhì)量m（CO2）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是D．
②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是E．
③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是B．
④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是A．
A．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
B．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
E．CaO+CO2═CaCO3
F．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（2）根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題：
①還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO2．
②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2：1．
③當(dāng)有2mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是32g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（l）Fe203是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（填化學(xué)式）．
（2）KCl04是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na．取56g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰后的體積為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．碳與二氧化碳的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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