(2012?海南)實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
CH
3CH
2OH→CH
2=CH
2CH
2=CH
2+B
2→BrCH
2CH
2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
有關數(shù)據列表如下:
|
乙醇 |
1,2-二溴乙烷 |
乙醚 |
狀態(tài) |
無色液體 |
無色液體 |
無色液體 |
密度/g?cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
沸點/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
熔點/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列問題:
(1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
d
d
;(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應 b.加快反應速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入
c
c
,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是
溴的顏色完全褪去
溴的顏色完全褪去
;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在
下
下
層(填“上”、“下”);
(5)若產物中有少量未反應的Br
2,最好用
b
b
洗滌除去;(填正確選項前的字母)
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚.可用
蒸餾
蒸餾
的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是
乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),
乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),
;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
.