Question

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．Z元素的一種原子核內(nèi)不含中子，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色、無味氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）Y單質(zhì)的電子式是； C分子中所含化學(xué)鍵的類型是極性鍵，C分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形．
（2）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當(dāng)條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
③銅與W的稀溶液反應(yīng)制取A的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑?+4H₂O．收集A氣體只能用排水法．

Answer 1

分析 三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色、無味氣體，則這三種氣體是氮氣、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），Z元素的一種原子核內(nèi)不含中子，則Z為H，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，生成的三種化合物有NO、H₂O、NH₃，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個，則A分子為NO，B分子為H₂O，C分子為NH₃，所以Y是N元素，X為O元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．

解答 解：三種短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色、無味氣體，則這三種氣體是氮氣、氧氣和氫氣（稀有氣體除外），Z元素的一種原子核內(nèi)不含中子，則Z為H，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，生成的三種化合物有NO、H₂O、NH₃，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10，B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個，則A分子為NO，B分子為H₂O，C分子為NH₃，所以Y是N元素，X為O元素，
（1）Y是N元素，氮氣的電子式是 ，C為NH₃，其分子中所含化學(xué)鍵的類型是極性鍵，C分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形，
故答案為：；極性鍵；三角錐形；
（2）①C為NH₃，NH₃在一定條件下反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W為HNO₃，NH₃在適當(dāng)條件下被HNO₃吸收生成一種鹽為NH₄NO₃，由于銨根離子水解呈酸性，所以NH₄NO₃的水溶液pH＜7，銨根離子水解的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案為：小于；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
③銅與稀硝溶液反應(yīng)制取一氧化氮的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑?+4H₂O，NO易被空氣氧化，所以收集NO氣體只能用排水法，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑?+4H₂O；排水．

點評 本題考查了元素、物質(zhì)的推斷，根據(jù)無色氣體單質(zhì)氣體以及“B分子組成中Z原子個數(shù)比C分子中少一個”結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式來分析解答，題目難度中等．